内容发布更新时间 : 2025/5/11 9:38:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
C．NaHSO4溶液和BaBa2++2OH﹣+2H++SO42（OH）离子方程式：2溶液充分反应后溶液显中性，﹣
═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误； 故选：B．
10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，锂离子向阴极移动
B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═Li
C．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液 【考点】化学电源新型电池．
【分析】A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极； B、充电时阴极上发生得电子的还原反应；
C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应； D、金属锂可以和水之间发生反应，据此回答．
【解答】解：A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，故A正确；
B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即Li++e﹣═Li，故B正确；
C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C正确； D、 金属锂可以和水之间发生反应，所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液，故D错误．故选D．
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS） D．0.1mol?L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol?L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b
【考点】氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；
B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀；
C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大； D．加水稀释促进醋酸电离．
【解答】解：A．Na2O2与足量水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，即转移的电子数约为2×6.02×1023，故A错误；
B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B错误；
C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大，MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS），故C正确；
D．0.1mol?L﹣1醋酸溶液，加水稀释促进醋酸电离，所以0.01mol?L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol?L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度的
，则a+1＞b，故D错误．
故选C．
12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应 B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物
C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应 D．乙、丙都能发生银镜反应 【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应； B．氯化铁能和酚发生显色反应；
C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质； D．醛基能发生银镜反应．