分析化学题库(1)

内容发布更新时间 : 2024/6/10 17:02:58星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

x?_40.15?40.16?40.18?40.20?40.17(%)

4s = 0.022%

t?|x??||40.17?40.19|n??2?1.82 s0.022_查t分布表,得 t0.05,3 = 3.18,

t <t0.05,3 ,可见,新方法测定的结果与标准值无显著差异,说明新方法不引起系统误差,可以被承认。

11

II 滴定分析法

2.3

.1 酸碱滴定法

一、选择题

1 OH-的共轭酸是(B)

A. H+ B. H2O C. H3O+ D. O2- 2 在下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是(C) A. HOAc-NaOAc B. H3PO4-H2PO4- C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D. H2CO3-HCO3- 3 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是(B)

A. Ka·Kb=1 B. Ka·Kb=Kw C. Ka/Kb=Kw D. Kb/Ka=Kw 4 c(NaCl) = 0.2mol?L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是(C) A. [Na+] = [Cl-] = 0.2mol?L-1 B. [Na+]+[Cl-] = 0.2mol?L-1 C. [H+] = [OH-] D. [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-] 5 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是(D)

A. NaCl B. NH4Cl C. NaHCO3 D. Na2CO3 6 在磷酸盐溶液中,H2PO4-浓度最大时的pH是(A)

(已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12,pKa2 = 7.20,pKa3 = 12.36)

A. 4.66 B. 7.20 C. 9.78 D. 12.36 7 今有一磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其主要存在形式是(A) (已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12,pKa2 = 7.20,pKa3 = 12.36) A. HPO42- B. H2PO4- C. HPO42- + H2PO4 D. H2PO4-+ H3PO4

8 在pH = 2.67~6.16的溶液中,EDTA最主要的存在形式是(B)

(已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26)

A. H3Y- B. H2Y2- C. HY3- D. Y4- 9 EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是(D)

12

(已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26)

A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.42 10 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是(A)

A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液 C. 0.1 mol·L-1 HOAc溶液 D. 0.1 mol·L-1 HCl溶液 11 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是(B) A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaAc溶液

C. 0.1 mol·L-1 NH4Ac-0.1 mol·L-1 HOAc溶液 D. 0.1 mol·L-1 NH4Ac溶液

12 六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是(A) (已知六次甲基四胺pKb= 8.85)

A. 4~6 B. 6~8 C. 8~10 D. 9~11

13 欲配制pH=5的缓冲溶液,下列物质的共轭酸碱对中最好选择(C) A. 一氯乙酸(Ka = 1.4×10-3) B. 甲酸(Ka = 1.8×10-4) C. 乙酸 (Ka = 1.8×10-5) D. 氨水(Kb = 1.8×10-5) 14 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用(B)

A. NH2OH(羟氨) (pKb =8.04) B. NH3·H2O (pKb = 4.74) C. CH3COOH (pKa = 4.74) D. HCOOH (pKa = 3.74) 15 用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是(D) A.

cHA?Ka B. Ka?Kw D.

cA-?KacHA cB-C.

Ka?Kw cA-二、填空题

1 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25,则Na2CO3的Kb1 = 1.8×10-4 (10-3.75 ) ,Kb2 = 2.4×10-8 ( 10-7.62) 。

2 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36,则PO43-的pKb1 = 1.64 , pKb2 = 6.80 ,pKb3 = 11.88 ___ 。

13

3 0.1 mol·L-1 NH4Ac溶液有关NH4+ 的物料平衡式为 [NH4+] + [NH3] = 0.1 mol·L-1 , 有关Ac- 的物料平衡式为 [Ac-] + [HAc] = 0.1 mol·L-1 ;电荷平衡式为 [H+] + [NH4+] = [OH-] + [Ac-] ;质子平衡式为 [H+]+[HAc] = [NH3]+[OH-] 。 4 某(NH4)2HPO4溶液c(NH)42HPO4?0.1 mol?L?1,

其物料平衡式为 2×0.1 = [NH3]+[NH4+] = 2 ([H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]) ; 电荷平衡式为 [NH4+]+[H+] = [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-] ; 质子平衡式为 [H+]+2[H3PO4] +[H2PO4-] = [OH-]+[NH3] +[PO43-] 。

5 请填写下列溶液[H+]或[OH-]的计算公式 (1) 0.10 mol·L-1 NH4Cl 溶液 (pKa = 9.26)

[H?]?caKa

?(2) 1.0×10-4mol·L-1 H3BO3溶液 (pKa = 9.24) [H(3) 0.10 mol·L-1氨基乙酸盐酸盐溶液 [H]??]?caKa?Kw

caKa1

Ka1?Ka2

(4) 0.1000 mol·L-1 HCl滴定0.1000 mol·L-1 Na2CO3至第一化学计量[H?]?(5) 0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1H3PO4至第二化学计量点

[H?]?Ka2?Ka3

(6) 0.1 mol·L-1 HCOONH4溶液 [H]??Ka?Ka'

Kw Ka(7) 0.10 mol·L-1 NaOAc溶液 (pKa = 4.74) [OH?]?cb?(8) 0.10 mol·L-1 Na3P4O溶液 [OH?]?cb?Kw Ka3三、问答题

1 在滴定分析中为什么一般都用强酸(碱)溶液作酸(碱)标准溶液?且酸(碱)标准溶液的浓度不宜太浓或太稀?

答:用强酸或强碱作滴定剂时,其滴定反应为:

H+ + OH= H2O

Kt?11??1.0?1014 (25℃) ??[H][OH]Kw此类滴定反应的平衡常数Kt相当大,反应进行的十分完全。

14

但酸(碱)标准溶液的浓度太浓时,会造成浪费;若太稀,终点时指示剂变色不明显,滴定的体积也会增大,致使误差增大。因此酸(碱)标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。

2 今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液,浓度均为0.05 mol·L-1,欲用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定,试问:

(1) 否准确滴定其中的H2SO4?为什么?采用什么指示剂?

(2) 如何用酸碱滴定法测定混合液中(NH4)2SO4的含量?采用什么指示剂?

答:(1) 能。因为H2SO4的第二步电离常数pKa2 = 2.00,而NH4+的电离常数pKa=9.26, 所以

cH2SO4Ka4-2,HSO4cNH?Ka,NH?4>105 ,故能完全准确滴定其中的H2SO4 ,可以采用酚酞作指示剂

(2) 混合液中(NH4)2SO4的含量测定,可采用连续法进行测定,即在测定H2SO4后加入不含甲酸的甲醛,继以酚酞为指示剂,用NaOH滴定,根据终点耗去体积计算(NH4)2SO4的含量。

也可以用蒸馏法,即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液,加热使NH3逸出,并用过量的H3BO3溶液吸收,然后用HCl标准溶液滴定H3BO3吸收液,其反应为

Δ?NH????NH3??H2O 4?OHNH3 + H3BO3== NH4+ H2BO3

H++ H2BO3== H3BO3

终点的产物是H3BO3和NH4+(混合弱酸),pH ≈ 5 ,可用甲基橙作指示剂,按下式计算含量:

???c(NH4)2SO4?(cV)HCl?1000(mmol?L-1)

2V(NH4)2SO43 判断下列情况对测定结果的影响:

(1) 用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度;

(2) 用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定H3PO4至第一计量点;继续滴定至第二计量点时,对测定结果各如何影响?

答:(1) 使测定值偏小。

(2) 对第一计量点测定值不影响,第二计量点偏大。

4 有一可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3或二者混合物的碱液,用HCl溶液滴定,

15

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4 ceshi