内容发布更新时间 : 2024/12/25 12:51:54星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级
8.【2015新课标1卷】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将
甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1 【答案】C
【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用;试题难度为较易等级。 9.【2015新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L 0.1mol·L的NaHCO3溶液中HCO3和CO3离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235g核互【答案】C
【解析】A.60g丙醇的物质的量是
23592U
-1
-
2-
发生裂变反应:,净产生的中子(n)数为10NA
60g?1mol,丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH,所以分子中存
60g/mol-1
在的共价键总数为11NA,A错误;B.根据物料守恒可知1L 0.1mol·L的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3和CO3离子数之和为0.1NA,B错误;C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,氧化钠或过氧化钠,23g钠的物质的量是23g÷23g/mol=1mol。钠不论是转化为氧化钠,还是过氧化钠,均失去1个电子,所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA,C正确;D.235g核素
23592U
-
2-
的物质的量=235g
÷235g/mol=1mol,根据发生的裂变反应数为9NA,D错误,答案选C。
可知净产生的中子(n)
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算,涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料
守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等 10.【2015四川卷】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
【答案】A
【解析】A、H2O与D2O的相对分子质量均为20,且所含有中子数均为10个,A正
确;B、4.4g乙醛为0.1mol,每个乙醛分子6个σ键,应为0.6NA,B错误;C、应为0.25 NA,C错误;D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性,实际反应的盐酸小于0.6mol,故转移的电子数小于0.3NA,D错误。选A。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算,涉及物质组成、分子中σ键判断、氧化
还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等
11.【2015上海卷】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量
的水,最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)
A.231.5mL B.268.8mL C.287.5mL D.313.6mL 【答案】BD
18
18
【考点定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。 12.【2015海南卷】己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3 + 3C1O+ 4OH = 2RO4+3Cl +5H2O。则RO4中R的化合价是( ) A.+3 B. +4 C. +5 D.+6 【答案】D
【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2,根据化合价规则判断RO4
中R的化合价为+6,选D。
2--
-
n--
n-
【考点定位】考查离子反应、化合价规则。
13.【2015海南卷】下列指定微粒的数目相等的是( )
A.等物质的量的水与重水含有的中子数 B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C.同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】B、D
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算,涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、
氧化还原反应中电子转移等。 14.【2017新课标3卷】(15分)
重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:
回答下列问题:
(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为_____________。 【答案】(5)
190m2×100% 147m1294,则152【解析】(5)样品中Cr2O3的质量为m1×40% kg,则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40% kg×
所得产品的产率为m2 kg÷(m1×40% kg×
190m2294)×100%=×100%。
147m115215.【2017新课标1卷】(14分)
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。 【答案】(4)4
16.【2017江苏卷】(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:①称取样品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;②取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.1722 g;③另取25.00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.08000 mol·L?1
的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+
(离子方程式为Cu2+
+ H?
2?+
2Y
2CuY+2H),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写
出计算过程)。
【答案】(2)n(Cl?
)=n(AgCl)×
100.00 mL25.00 mL=0.1722 g100.00 mL143.5 ggmol-1??3
25.00 mL=4.800×10mol n(Cu2+)=n(EDTA)×
100.00 mL25.00 mL
=0.08000 mol·L?1
×30.00 mL×10?3
L·mL?1
×
100.00 mL?25.00 mL=9.600×103
mol
n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9.600×10?3 mol-4.800×10?3 mol=1.440×10?2 mol m(Cl?)=4.800×10?3 mol×35.5 g· mol ?1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×10?3 mol×64 g· mol ?1 =0.6144 g m(OH?)=1.440×10?2 mol×17 g· mol ?1 =0.2448 g