内容发布更新时间 : 2024/9/20 5:32:03星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
离子方程式是。
硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO3和NaNO2，离子方程式为，还可以用氨的催化还原法将氮的氧化物转变为氮气。若还原1体积NOx，需要体积的氨气。
对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷白垩粉，以降低酸雨污染，其离子方程式是。
Ar(A)3.A、B两元素属于同主族的常见元素，它们的相对原子质量之比大于5〔Ar(B)＞5〕。
海水中有D物质存在，E是实验室常用于检验的试剂，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常见物质，它们之间有如下的转化关系(生成物未全部写出)：
据此，填写下列空格： (1)X可能是(用化学式表示)。 (2)写出D→E反应的化学方程式：。 (3)写出E→D反应的离子方程式：。
4.一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X。将X加入冷水中时生成含氧酸Y，将Y加入热水中时生成含氧酸Z。从以上实验现象可判断出蜡状固体是，X是，Y是，Z是。
5.接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的SO2，为防止污染大气，排放前应进行尾气处理，使其得到综合利用。
(1)某硫酸厂每天排放5000m3(标况)尾气，其中SO2的体积分数为0.2%，若用NaOH溶液、石灰及氧气等物质处理，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?
(2)如果将一定体积的尾气通入200ml、2mol·L-1的NaOH溶液中，使其完全反应；经测定所得溶液含33.4g溶质，试分析溶液的成分，并通过计算确定各成分的物质的量。
6.K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应生成Cl2、KCl和H2O。试回答下列问题： (1)配平该反应的化学方程式：。
(2)当生成0.3molCl2时，共转移mol电子。 (3)此反应生成的Cl2的相对分子质量是。
7.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：
①按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，其目的为。
②试管A内的试剂X应是时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将带火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是。
③试管A内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同②，通过的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
④CO2和Na2O2反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请完成下列反应：Na2O2+C18O2+H2O——。
8.在周期表中同一主族元素的化学性质相似，但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线法则，示意如下：
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请回答下列问题：
(1)简单解释如图对角线二元素的化学性质所以相似的原因(以镁和锂为例)。 (2)铍的最高价氧化物的水化物酸碱性是，证明这一结论的有关离子方程式：。 (3)硼的单质熔点很高，说明它是晶体。
9.碳是最重要的元素之一，其化合物数目最多，结构形式最丰富。碳单质有三类异构体：骨架型的金刚石，层型的石墨及近年发现的球碳分子。相应地，有机物可大致分为三类：脂肪类(链球形、环形和多面体形)、芳香族(多为平面形)和球碳族(环形分子如C18，圆球形分子如C60，椭球形分子如C70等)。
(1)金刚石、石墨、球碳分子C60(又称足球烯)3种异构体中何者能溶于有机溶剂?为什么? (2)猜想3种异构体中可能有一种在星际空间存在，发现一种异构体在死火山口存在。请确定各是什么异构体，并解释它们为什么在这些地方存在。
10.某待测液中可能含有Fe2、Fe3、Ag、Al3、Ba2、NH4、Ca2等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的)。
＋＋＋＋＋
?＋
根据实验结果
(1)判定待测液中有无Ba2、Ca2离子，并写出理由。 (2)写出沉淀D的化学式 。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：。 11.针对以下A～D4个涉及H2O2的反应(未配平)，填空回答： A.Na2O2+HCl——H2O2+NaCl B.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O C.H2O2△H2O+O2
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅表现氧化性的反应是(填代号)，该反应配平的化学方程式为 。
(2)H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是(填代号)。 (3)H2O2表现弱酸性的反应是，其理由为。
12.按各小题要求，分别写一个能产生二氧化硫的化学方程式(不得用化合反应、分解反应)：
(1)反应物里的硫元素被还原：； (2)化合物中的硫元素被氧化：；
(3)一种化合物中的硫元素被氧化，一种化合物中的硫元素被还原： ；
(4)硫元素既不被氧化又不被还原：。
?＋3
13.不另加固体或液体物质，如何使含有amolAl的A溶液中的铝元素和含有bmolAlO2＋
＋
的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀?
14.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，NO成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
(1)NO对环境的危害在于(填以下项目的编号) A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化 C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。
(3)在常温下，把NO气体压缩到100×105帕，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变。已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。
＋
＋
2(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的3?
15.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3)反应制取硝酸银。步骤如下：
＋
依据上述步骤，完成下列填空：
(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)，原因是(用序号回答)。 (a)减少过程中产生NOx的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸的用量
(2)步骤B加热保温的作用是。 (a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中［H］
(3)步骤C是为了除去Fe3、Cu2等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是； (a)置换反应(b)水解反应(c)氧化还原反应 产生的沉淀物化学式：。
＋
＋
＋