内容发布更新时间 : 2024/12/23 21:19:36星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
3.48 已知水在77 ?C是的饱和蒸气压为41.891 kPa。水在101.325 kPa下的正常沸点为100 ?C。求
（1）下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和B值。
（2）在此温度范围内水的摩尔蒸发焓。
（3）在多大压力下水的沸点为105 ?C。
解：（1）将两个点带入方程得
（2）根据Clausius-Clapeyron方程
（3）
第四章
4.3 在25 C，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度bB
介于
和
之间时，溶液的总体积
。求：
（1） 把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成bB的函数关系。 （2） 解：根据定义
时水和醋酸的偏摩尔体积。
当
时
4.5 80 C是纯苯的蒸气压为100 kPa，纯甲苯的蒸气压为38.7 kPa。两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80 C时气相中苯的摩尔分数
，求液相的组成。
解：根据Raoult定律
4.7 20 C下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为101.325 kPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知20 C时苯的饱和蒸气压为10.0 kPa，若20C时HCl和苯蒸气总压为101.325 kPa，求100 g笨中溶解多少克HCl。 解：设HCl在苯中的溶解符合Henry定律
4.21 在100 g苯中加入13.76 g联苯（C6H5C6H5），所形成溶液的沸点为82.4 C。已知纯苯的沸点为80.1 C。 求：（1）苯的沸点升高系数；（2）苯的摩尔蒸发焓。 解：
4.24 现有蔗糖（C12H22O11）溶于水形成某一浓度的稀溶液，其凝固点为-0.200 C，计算此溶液在25 C时的蒸气压。已知水的在25
C时的蒸气压为
。
，纯水
解：首先计算蔗糖的质量摩尔浓度
由4.6知，质量摩尔浓度和摩尔分数有以下关系
假设溶剂服从Raoult定律，则此溶液在25
4.27 人的血液（可视为水溶液）在101.325 kPa下于-0.56
。求：
C时的蒸气压
C凝固。已知水的
（1） 血液在37 C时的渗透压；
（2） 在同温度下，1 dm3蔗糖（C12H22O11）水溶液中需含有多少克蔗糖才