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西北农林科技大学本科课程考试试卷
2004—2005学年第二学期《 物理化学 》课程A卷
专业年级： 应化03级 命题教师： 杨亚提 审题教师： 考生姓名： 学 号： 考试成绩： 一、选择题（每题1.5分,共30分）
1. 对一化学反应，若知其△Cp,m =∑vBCp,m,B>0，则( )
A. △H随温度升高而减少 B.△H随温度升高而增大 C. △H不随温度改变而改变 D.△H随温度的变化没有规律
2. 下列公式中不正确的是（ ）
?G?A/TU?G/TU?G)V??. D.()p??2 A.()p??S B.()T?V C.(?T?TT?TT?p3. 对实际气体的节流膨胀过程，有( )
A. △H = 0 B. △S = 0 C. △G = 0 D. △U = 0 4. 在下列与化学势有关的等式中，正确的是（ ）
A. (??B?U)P,n?SB,m B. (B)S,V??B ?T?nBC.(??B?H)T,n?VB,m D. (B)T,p,nC(C?B)??B ?P?nB5. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为kA和kB，且知kA>kB，则当A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( ) A. A的量大于B的量 B. A的量小于B的量 C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较 6. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有( )
A. K = 2，ф = 2，f = 2； B. K = 1，ф = 2，f = 1； C. K = 2，ф = 3，f = 2； D. K = 3，ф = 2，f = 3； 7. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )
A.沸点将随压力增加而升高 B. 熔点将随压力增加而升高 C.蒸气压将随温度升高而加大 D. 升华温度将随压力增大而升高
8. 在一定的温度下，一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的离解度将为( ) A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不定
9. 有一放热反应：2A（g）+B（g）= C（g）+D（g），下列条件中哪一种可使反应向正
向移动？（ ）
1
A、升高温度，降低压力 B、降低温度，降低压力 C、升高温度，升高压力 D、降低温度，升高压力
10. 自然界中，有的树木可高达100m，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（ ）。
A.因外界大气压引起树干内导管的空吸作用 B.树干中微导管的毛细作用
C.树内体液含盐浓度高，其渗透压大 D.水分与营养自雨水直接落到树冠上 11. 与气相系统压力有关的配分函数是( )
A.平动配分函数Qt B.振动配分函数QV C.转动配分函数Qr D.电子配分函数Qe 12. 下面描述的平行反应的特点，哪一点是不正确的? ( )
A.kA和kB比值不随温度而改变
B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和
C.反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比 D.反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应 13. 定压下，从右图得出的下列结论中，正确的是（ ）
A.组分A、B对拉乌尔定律有正偏差，f*(C) = 0 C B.组分A、B对拉乌尔定律有负偏差，f*(C) = 0 T/K C.组分A、B对拉乌尔定律有正偏差，f*(C) = 1 D.组分A、B对拉乌尔定律有负偏差，f*(C) = 1
14. 下面对于催化剂的特征的描述，哪一点是不正确的? ( )
A.催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 B.催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 C.催化剂不能改变平衡常数
D.催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
15. 丁达尔现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果? ( )
A.散射 B.反射 C.透射 D.折射 16. 理想气体是（ ）。
A.独立的不可别粒子体系 B.相依的粒子体系 C.独立的可别粒子体系 D.定域的可别粒子体系 17. 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度为 （ ）
A. 1 B. 3 C. 2 D. 0 18. 1.0mol.kg–1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为 （ ）
A. 15 mol.kg–1 B. 10 mol.kg–1 C. 7 mol.kg–1 D. 4 mol.kg–1 19. 在某一级反应中，随时检测物质A的含量，1小时后，发现A已作用了75%，试问
2小时后A还剩余多少没有作用？ （ ）
2
kAAkBBCA.6.25% B. 12.5% C. 25% D. 不能确定 20. 在α、β两相中均有A和B两种物质，达相平衡时，则有 A.μA(α) =μB(β) B.μA(α) =μB(α) C.μA(α) =μA(β) D.无确定关系 二、填空题(1个空格1分，共20分)
1.理想气体真空膨胀时?U =_________。 2.理想液体混合物的混合焓 ?mixHm=_________。
3.二元金属相图一般用______________法测定，水－盐系统（如水－硫酸铵系统）相图使用_____________法测定。
4.一定温度T、p下气体在固体表面的物理吸附过程的△H_____0，△G_____0， △S______ 0。（填入>,<,=）
5.对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制___________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。
6.凝胶在放置过程中分离出液体的现象称为_____________；溶胀是指干凝胶 _________________ 。
7.电池反应中，当反应达到化学平衡时，其电池电动势为________(填入>0，<0或=0)，若计算得某电池电动势为负值时，则表示此反应向 ________ 移动。
8.一定量的高分子加入溶胶中可使溶胶絮凝，其絮凝机理是_________________。 9.氯仿-丙酮双液系具有最高恒沸点，在标准压力下，恒沸混合物含21.5%丙酮，78.5%氯仿，现将含 18.15%氯仿的丙酮溶液进行分馏，馏出物为____________，剩余物为____________。
10.不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势________，阴极电势
________。
11.液体在固体表面的润湿程度用_________衡量，当_________时，称为不润湿。 12.当达到Donnan平衡时，体系中的任一电解质（如NaCl），其组成离子在膜内的浓度积与膜外的浓度积的关系为_________________。
三、是非题（下述各小题中的说法，你认为正确的在括号中填“√”，错误的填“×”；
每小题1分，共10分） ( )1.绝热过程都是定熵过程。
( )2.100℃、101325Pa下水向真空变成同温同压下的水蒸气，因为是自发过程，所以
其△G<0。
( )3.反应级数不可能为负值。
( )4.某溶质在某液体表面的表面过剩量即可以是正值，也可以是负值。 ( )5.夏天将室内电冰箱的门打开，接通电源，并紧闭门窗（设门窗均不传热），这
3
可降低室内温度。
( )6.玻兹曼分布可以代表平衡分布。
( )7.弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面中心。 ( )8.溶胶和高分子溶液属于牛顿型液体。
( )9.离子独立运动定律，即可应用于无限稀释强电解质溶液，又可应用于无限稀
释弱电解质溶液。
( )10.乳状液的形成类型取决于媒剂的多少。 三. 计算题（共40分）
1.1mol 理想气体从300K ,100kPa下等压加热到600K，求此过程的Q、 W、△U、△H、△S、△A、△G 。已知此理想气体300K时的Sm?=150.0J.K－1.mol－1，Cp,m= 30.00J.K－1.mol－1。（12分）
2. 反应 2NaHCO3(s) = NaCO3(s) +H2O(g) +CO2(g)
在温度为30℃ 和100℃时的平衡总压分别为0.827kPa和97.47kPa。设反应焓△rHm?与温度无关。试求：
(1)该反应的反应焓△rHm。
(2)NaHCO3(s)的分解温度（平衡总压等于外压101.325kPa时的温度）。（6分） 3. 某金属M的氯化物MCl2是一强电解质，设下列电池：
M(s) | MCl2(1mol.kg-1) | AgCl(s),Ag(s)
的电动势与温度的关系为
E/V = 1.200 + 4.00×10－5(t/℃) + 9.00×10－7(t/℃)2
25℃时的φ?(M2+/M)=－0.9636V，φ? (AgCl/Ag,Cl－) = 0.2223V ，φ?（Ag+/Ag）= 0.8V。
F = 96500C.mol－1。
(1) 写出电极反应与电池反应。
(2) 计算25 ℃ 时上述电池反应的E，△rGm，△rSm，△rHm及可逆热效应QR。 （3）求AgCl（s）的溶度积Ksp（设活度系数均为1）。 （12分）
4.已知反应 NO2(g) = NO(g) + (1/2)O2(g),以NO2的消耗速率表示的反应速率常数与温度的关系为
ln(k/dm.mol.s)＝－12884/T + 20.2664
(1) 试求反应的级数，活化能Ea及指前因子A。
(2) 若在400 ℃ 时将压力为26664Pa的NO2(g)通入反应器中，使之发生分解反应，试计算反应器的压力达到31997Pa时所需时间。（10分）
3
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西北农林科技大学本科课程考试
参考答案与评分标准
考试课程：物理化学 学年学期：2004-2005-2 试卷类型：A 卷 考试时间：2005-07-08 专业年级：应化03级
一、选择题（每题1.5分,共30分）
1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.A 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.A 13.B 14.B 15.A 16.A 17.A 18.D 19A 20.C 二、填空题(1个空格1分，共20分) 1. 0 2. 0 3.热分析，溶解度 4. <,<,< 5.反应时间
6.离浆（脱液收缩），吸收液体体积增加的现象 7. =0，逆向 8. 桥联
9. 丙酮，恒沸物 10.升高，降低 11.接触角，>90° 12.相等
三、判断题（每小题1分，共10分）
1. × 2.× 3.× 4. √ 5. × 6. √ 7. √ 8.× 9. √ 10. × 四. 计算题（共40分）
1.(12分)
解：W＝－p?V=－p(V2-V1) =－pV2+pV1= -nRT2+ nRT1= nR(T1-T2) =1mol×8.315J.K－1.mol－1×(300K-600K)= -2494.5J(2分)
?U= nCV,m (T2-T1) =1mol×(30.00-8.315)J.K1.mol1×(600K-300K)= 6506J(2分)
－
－
?H= nCp,m (T2-T1) =1mol×30.00J.K－1.mol－1×(600K-300K)= 9000J(1分) Qp=??H?=9000J(1分)
?S = n Cp,m ln(T2/T1) =1mol×30.00J.K－1.mol－1×ln(600K/300K)
= 20.79J.K－1.mol－1 (2分)
由 Sm?(600K)=Sm?(300K)+?S = (150.0+20.79)J.K－1.mol－1
=170.79J.K－1.mol－1(1分)
?TS = n(T2S2－T1S1) (1分)
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