内容发布更新时间 : 2025/6/28 7:53:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（1）在Na2O2固体上滴加几滴热水； （2）H2S通入FeCl3溶液中； （3）用盐酸酸化多硫化铵溶液
解（1）2 Na2O2+4 H2 O =4NaOH+ O2? （2）H2S+ FeCl3 = 2HCl +S?+2 FeCl2 （3）Sx2-+2H+= H2S+?+(x-1)S?
3.试用分子轨道理论指出下列分子、离子的键级和磁性。 O 2、 O 2-、 O 22-、O 2+
解 根据氧分子的分子轨道式可知上述粒子的键级分别为：2、1.5、1、2.5；上述粒子中除O 22-外均具有顺磁性。
4. 少量Mn2+离子可使H2O2催化分解，有人提出反应机理可能为：H2O2先把Mn2+
氧化为MnO2，生成的MnO2再把H2O2分解。试根据有关的电极电势指出以上的机理是否合理？若合理，写出有关的反应式。
解 根据电极电势可知下列反应能发生：
Mn2++ H2O2= MnO2+2H+ MnO2+2H++ H2O2= Mn2++ O2+ H2O
所以以上的机理是合理的。总反应为：2 H2O2?Mn??? O2?+ 2H2O
5.解释下列实验事实：
（1）O2有顺磁性而硫单质没有顺磁性。
（2）H2SO3有良好的还原性，而浓H2SO4是好的氧化剂，但两者混合时没有反应现象发生。
（3）硫的熔沸点比氧高出很多，但由氟到氯就没有这么大的变化。 （4）H2 S的沸点比H2O的低，但H2 S的酸性却比H2O的强。 （5）把H2 S气体通人FeSO4溶液不易产生FeS沉淀，若在FeSO4溶液中加入一些碱后通H2 S气体，则易得到FeS沉淀。
解 （1）氧分子中有单电子存在而硫分子分子中无单电子存在。 （2）因为四价硫和六价硫间没有中间价态。 （3）由于硫分子间的范氏力远大于氧分子间的故硫的熔沸点比氧高出很多，但氟分子间的范氏力与氯分子间的相差不大故氟的熔沸点比较相近。
（4）H2 S的沸点比H2O的低是由于水分子间有氢键的缘故，而H2 S的酸性比H2O的强是由于H—S键比H—O键弱的缘故。
（5）因为在酸性溶液中硫离子的浓度与亚铁离子浓度的乘积小于FeS的溶度积，故把H2 S气体通人FeSO4溶液不易产生FeS沉淀。但若在FeSO4溶液中加入一些碱后，则会促进硫化氢的电离，增大溶液中硫离子的浓度，使溶液中硫离子的浓度与亚铁离子浓度的乘积大于FeS的溶度积，故会产生FeS沉淀。 二、习题
1.完成并配平下列反应方程式 （1）向KBr固体加浓硫酸。 （2）I2与过量双氧水反应。
（3）硫代硫酸钠溶液通入氯气。 （4）向溴水中通入少量H2S。
2?
（5）向Na2S2溶液中滴加盐酸。 （6）将Cr2S3投入水中。
（7）过氧化钠分别与冷水、热水作用。 （8）向PbS中加入过量H2O2。 （9）向PbS中通入O3。
（10）SeO 2溶于非氧化性酸中后通S O 2气体。
2. 从分子结构角度解释为什么O3比O2的氧化能力强？(臭氧为V型分子，而氧分子为直线型分子且氧分子中O-O间的键级为2，而臭氧分子中O-O间形成了单键和∏34的大π键。)
3. 给出SO2，SO3，O3分子中离域大π键类型，并指出形成离域大π键的条件。（在SO2和O3分子中存在∏34的大π键。，在SO3分子中存在∏46的大π键。形成大π键需具备三个条件：（1）形成离域键的原子在一个平面。（2）形成键的电子所在的原子轨道相互平行（3）电子数小于轨道数的2倍）。
4. 还原剂H2SO3和氧化剂浓H2SO4混合后能否发生氧化还原反应？为什么？（不能。因为二价硫与六价硫间无中间价态）。
5.现有五瓶无色溶液分别是Na2S, Na2SO3, Na2S2O3, Na2SO4, Na2S2O8, 试加以确认，并写出有关