微专题五
电化学思维建模
一、新型电源及电化学反应式书写
1.
电极反应式书写的一般步?/p>
(
类似氧化还原反应方程式的书写
)
2.
已知总方程式,书写电极反应式
(1)
书写步骤
①步骤一:写出电池总反应式,标出电子转移的方向和数?/p>
(
n
e
?
)
?/p>
②步骤二:找出正、负极,失电子的电极为负极;确定溶液的酸碱性?/p>
③步骤三:写电极反应式?/p>
负极反应:还原剂?/p>
n
e
?
===
氧化产物
正极反应:氧化剂?/p>
n
e
?/p>
===
还原产物
(2)
书写技?/p>
若某电极反应式较难写时,可先写出较易的电极反应式,用总反应式减去较易写的电极反应式,即可得出
较难写的电极反应式。如?/p>
CH
3
OCH
3
(
二甲?/p>
)
酸性燃料电池中?/p>
总反应式?/p>
CH
3
OCH
3
?/p>
3O
2
===2CO
2
?/p>
3H
2
O
正极?/p>
3O
2
?/p>
12H
?
?/p>
12e
?/p>
===6H
2
O
负极?/p>
CH
3
OCH
3
?/p>
3H
2
O
?/p>
12e
?
===2CO
2
?/p>
12H
?
特别提醒
简单电极反应中转移的电子数,必须与总方程式中转移的电子数相同?/p>
3.
氢氧燃料电池在四种常见介质中的电极反应总结
负极
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
H
2
?/p>
2e
?/p>
===2H
?
酸作介质
H
2
?/p>
2e
?/p>
?/p>
2OH
?/p>
===2H
2
O
碱作介质
H
2
?/p>
2e
?/p>
?/p>
O
2
?
===H
2
O
熔融金属氧化物作介质
H
2
?/p>
2e
?
?/p>
CO
2
?
3
===H
2
O
?/p>
CO
2
熔融碳酸盐作介质
正极
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
O
2
?/p>
4e
?
?/p>
4H
?
===2H
2
O
酸作介质
O
2
?/p>
4e
?/p>
?/p>
2H
2
O===4OH
?
碱作介质
O
2
?/p>
4e
?/p>
===2O
2
?
熔融金属氧化物作介质
O
2
?/p>
4e
?
?/p>
2CO
2
===2CO
2
?
3
熔融碳酸盐作介质
二、串联电池的两大模型
1
.常见串联装置图