2019-2020
年高中化?/p>
第二章第三节
氧化还原反应教案?/p>
3
?/p>
【教学目的?/p>
1
.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法?/p>
2
.从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用?/p>
3
.初步学习对立统一的辩证唯物主义观点?/p>
【重点和难点?/p>
1
.氧化—还原反应的分析方法和实质?/p>
2
.用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原,氧化性、还原性;判断氧化剂和还原剂?/p>
3
.氧化—还原反应的电子得失结果(双线桥)和电子转移情况(单线桥)两种表示方法?/p>
【教学方法?/p>
指导学生想、读?/p>
P
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14~18
?/p>
、议、练?/p>
【教学过程?/p>
第一课时
【设问?/p>
(投影片或小黑板?/p>
1
.举例说明什么是氧化反应?还原反应?并指出反应中的氧化剂、还原剂(要求从物质的得氧与
失氧进行分析?/p>
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2
.以氢气还原氧化铜的反应为例,从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应?
3
.从化合价变化分析以下反应:
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1
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2Mg+O
2
2MgO
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2
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CO+CuOCu+CO
2
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3
?/p>
2Na+CI
2
=2NaCI
?/p>
4
?/p>
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
4
.以反应?/p>
3
)为例说明元素化合价变化的原因?/p>
一、氧化—还原反?/p>
1
.得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识?/p>
物质得到氧的反应叫氧化反应,该反应物是还原剂;物质失去氧的反应叫还原反应,该反应物是
氧化剂。一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应?/p>
根据质量守恒定律,化学反应前、后原子的种类、个数不变。氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然
同时发生,因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中,称为氧化—还原反应?/p>
2
.元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征?/p>