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第九?/p>

 

可逆电?/p>

 

本章用化学热力学的观点讨论电极反应的可逆行为?/p>

原电池是将化学能转变?/p>

电能的装置,两个电极和电解质溶液是电池最重要的组成部分。电极电势是本章?/p>

要概念之一,它是相对于标准氢电极而言的电势,是一种相对值,即把一个电极与

标准氢电极组成一个已消除了液接电势的原电池,其电动势就是给定电极的标准电

极电势。对于一个可逆化学电池,电极两极间的电势差称电池的电动势,可用电?/p>

反应的能斯特方程计算。因为电池电动势与热力学量之间密切相关,所以本章内?/p>

是围绕电动势而展开?/p>

 

一、基本内?/p>

 

(

一

) 

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G

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=

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式中

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G

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为电池反应的摩尔吉布斯自由能变;

z

是电池反应的电子的物质的量;

E

为电池的电动势。此式运用于等温等压的可逆过程,所?/p>

E

为可逆电池的电动势?/p>

此式表明,在可逆电池中,化学反应的化学能(

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G

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)全部转变成了电?/p>

z

FE

。该

式将化学反应的性质与电池的性质联系起来,是电化学的基本公式之一。若参与?/p>

池反应的所有物质均处于各自的标准态,则上式成?/p>

 

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其中

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称为电池的标准电动势,对于指定的电池?/p>

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只是温度的函数?/p>

 

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电池反应的能斯特公式

 

若电池反应为

 

 

 

 

 

 

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此式表明?/p>

电池的电动势取决于参加反应的各物质的状态,

它对如何改变电池

电动势具有指导的意义,计算时首先要正确写出电池反应式?/p>

 

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原电池是将化学能转变?/p>

电能的装置,两个电极和电解质溶液是电池最重要的组成部分。电极电势是本章?/p>

要概念之一,它是相对于标准氢电极而言的电势,是一种相对值,即把一个电极与

标准氢电极组成一个已消除了液接电势的原电池,其电动势就是给定电极的标准电

极电势。对于一个可逆化学电池,电极两极间的电势差称电池的电动势,可用电?/p>

反应的能斯特方程计算。因为电池电动势与热力学量之间密切相关,所以本章内?/p>

是围绕电动势而展开?/p>

 

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标准氢电极组成一个已消除了液接电势的原电池,其电动势就是给定电极的标准电

极电势。对于一个可逆化学电池,电极两极间的电势差称电池的电动势,可用电?/p>

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物理化学?章可逆电?- 百度文库
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可逆电?/p>

 

本章用化学热力学的观点讨论电极反应的可逆行为?/p>

原电池是将化学能转变?/p>

电能的装置,两个电极和电解质溶液是电池最重要的组成部分。电极电势是本章?/p>

要概念之一,它是相对于标准氢电极而言的电势,是一种相对值,即把一个电极与

标准氢电极组成一个已消除了液接电势的原电池,其电动势就是给定电极的标准电

极电势。对于一个可逆化学电池,电极两极间的电势差称电池的电动势,可用电?/p>

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是围绕电动势而展开?/p>

 

一、基本内?/p>

 

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若电极反应为

 

 

 

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