第四?/p>
多组分系统热力学
一.基本要?/p>
1
.了解混合物的特点,熟悉多组分系统各种组成的表示法?/p>
2
.掌握偏摩尔量的定义和偏摩尔量的加和公式及其应用?/p>
3
.掌握化学势的狭义定义,知道化学势在相变和化学变化中的应用?/p>
4
.掌握理想气体化学势的表示式,了解气体标准态的含义?/p>
5
?/p>
掌握
Roult
定律?/p>
Henry
定律的含义及用处?/p>
了解它们的适用条件和不?/p>
之处?/p>
6
.了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法,了解理想稀溶液中各
组分化学势的表示法?/p>
7
.了解相对活度的概念,知道如何描述溶剂的非理想程度,和如何描述溶
质在用不同浓度表示时的非理想程度?/p>
8
.掌握稀溶液的依数性,会利用依数性来计算未知物的摩尔质量?/p>
二.把握学习要点的建?/p>
混合物是多组分系统的一种特殊形式,
各组分平等共存,
服从同一个经?/p>
规律(即
Rault
定律?/p>
,所以处理起来比较简单。一般是先掌握对混合物的处理
方法?/p>
然后再扩展到对溶剂和溶质的处理方法?/p>
先是对理想状态,
然后扩展到对
非理想的状态?/p>
偏摩尔量的定义和化学势的定义有相似之处,
都是热力学的容量性质在一
定的条件下,对任一物质
B
的物质的量的偏微分。但两者有本质的区别,主要
体现在“一定的条件下?/p>
,即偏微分的下标上,这一点初学者很容易混淆,所?/p>
在学习时一定要注意它们的区别。偏摩尔量的下标是等温、等压和保持?/p>
B
?/p>
外的其他组成不变?/p>
C
B
?/p>
?/p>
。化学势的下标是保持热力学函数的两个特征变量
和保持除
B
以外的其他组成不变。唯独偏摩尔
ibbs
?/p>
G
由能与狭义化学势是一
回事,因?/p>
Gibbs
自由能的特征变量?/p>
,
T
p
,偏摩尔量的下标与化学势定义式的
下标刚好相同?/p>
多组分系统的热力学基本公式,
比以前恒定组成封闭系统的基本公式?/p>
?/p>
最后多了一项,
这项表示某个组成
B
的物质的量发生改?/p>
B
d
n
时所引起的相应热