第二?/p>
水的电离和溶液的酸碱?/p>
(
一
)
教学目的
:
1
?/p>
知道水的离子积常数,通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离
平衡的认识?/p>
2
、通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力?/p>
3
、通过水的电离平衡过程?/p>
H+
?/p>
OH-
关系的分析,理解矛盾的对立统一的辩证关系?/p>
教学重点?/p>
水的离子积常?/p>
教学难点?/p>
水的离子积常?/p>
教学过程?/p>
新课引入
:在上节课我们学习了强电解质和弱电解质,知道水也是一种弱电解质。?/p>
样证明水也是一种弱电解质呢?精确实验表明:
当我们用灵敏电流计测定纯水的导电性的?/p>
候发现纯水也能够微弱的导电?/p>
我们知道物体要导电要么具有能够自由移动的电子?/p>
要么?/p>
自由移动的阴?/p>
阳离子?/p>
而纯水是一种非金属化合物,不可能存在自由移动的电子,所以只
能说明纯水中存在着少量的阴阳离子?/p>
那纯水中的阴阳离子到底是什么离子呢?实际上纯水中的水分子能够部分发生电离,
?/p>
分子发生电离后产生的离子分别?/p>
H
3
O
+
?/p>
OH
?
?/p>
虽然水分子能够发生电离,
但是发生电离的的水分子所占比例很小,
所以水是一种极弱电?/p>
质,存在有电离平衡:
1
?/p>
H
2
O + H
2
O
H
3
O
?/p>
+ OH
-
简写:
H
2
O
H
?/p>
+ OH
-
[讲?/p>
与化学平衡一样,当电离达到平衡时,电离产?/p>
H
?
?/p>
OH
?
浓度之积与未电离?/p>
H
2
O
?/p>
浓度之比也是一个常数?/p>
2
?/p>
H
2
O
的电离常?/p>
K
电离
==
O)
C(H
)
C(OH
)
C(H
2
-
?/p>
?/p>
[
?/p>
]
实验测得?/p>
25℃时?/p>
1L
纯水
(
?/p>
55.6
mol)
只有
1×
10
?/p>
7
mol
H
2
O
电离,因此纯水中
c
?/p>
H
?
)=
c
?/p>
OH
?/p>
)=
1×
10
?/p>
7
mol/L
。由于水的电离极其微弱,所以电离前?/p>
H
2
O
的物质的量几
乎不变,
c
?/p>
H
2
O
)可以看做是个常数,则有
C(H
?
)
·
C(OH
?
)==K
电离
·
C(H
2
O)
。同样,温度
不变的时?/p>
K
电离
也是个常数,常数
K
电离
与常?/p>
C(H
2
O)
的积作为一新的常数,叫做水的离?/p>
积常数,简称水的离子积常数,简称水的离子积,记?/p>
K
W
,即
K
W
=
c
?/p>
H
?
?/p>
·
c
?/p>
OH
?
?/p>
3
、水的离子积?/p>
25?/p>
K
W
=
c
?/p>
H
?/p>
?/p>
·
c
?/p>
OH
?/p>
?/p>
==1.0
×
10
?/p>
14
?/p>
我们知道弱电解质的电离会受很多外界因素的影响?/p>
那到底有哪些因素呢?电解质的电离?/p>
程是一个吸热的过程?/p>
所以温度对水的电离肯定会产生影响?/p>
升高温度?/p>
水的电离平衡右移?/p>
电离程度增大?/p>
C(H
?
)
?/p>
C(OH
?
)
同时增大?/p>
K
W
增大,但由于
C(H
?
)
?/p>
C(OH
?
)
始终保持相等?/p>
故仍呈中性?/p>