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化学反应中的能量变化

 

一.内容与解析

 

 

本节课复习的内容是化学反应中的能量变化,主要内容是:

1

吸放热反应的区别?/p>

2

理论

上吸放热反应的区别。本节课的复习就是从化学反应的本质这个知识点引出这节课的内容?/p>

所以从化学反应的本质中可以得出化学反应是有能量变化的,这样就从反应物与生成物质?/p>

是不同的从而得出化学反应中一定有能量的转化。所以也为我们对化学反应分成两个种类?/p>

整个复习的重点要放在吸热反应是化学反应中占有的数量是少数的,所以就把常见的吸热?/p>

应从化学反应中分离出来这样就能把化学反应中的两种反应分别开了?/p>

化学中的吸热反应是:

1  C

与水,以及二氧化碳的反应?/p>

2

绝大多数分解反应?/p>

3

氢氧化钡晶体与氯化铵的反应,

其它原则上为放热反应?/p>

 

二.

教学目标与解?/p>

 

 

1

.教学目?/p>

 

1

.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念?/p>

 

2

.理解燃烧热,中和热的概念,并能进行简单计算?/p>

 

5

?/p>

了解能源是人类生存和社会发展的重要基础?/p>

了解化学在解决能源危机中的重要作用?/p>

2

?/p>

?/p>

标解?/p>

 

1

.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。就是指?/p>

化学反应过程中主要是化学能与其它形式能量的转化过程,以及要从理论与实际过程中对吸

放热反应进行区别,反应热与焓变是一个意思,但在对其表达时要带上

+

?/p>

-

。其它的不能?/p>

?/p>

+

?/p>

- 

2

.理解燃烧热,中和热的概念,并能进行简单计算。就是指燃烧热:

1mol

燃料完全?/p>

烧生成稳定的氧化物所放出的能量,

中和热:

稀的强酸强碱生?/p>

1mol

水所放出的能量是

57.3 

kJ·

mol

?/p>

1

 

三.

问题诊断分析

  

本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中吸放热的区别,以及反应热、燃烧热、中

和热的表示上。因为吸放热反应有多方面的比较,所以在这点上就是要用大量的例证来说?/p>

吸放热反应的比较,当然要从两个方面来进行,一个是在理论上的再一个就是在具体的化?/p>

反应上来进行区别。而在反应热、燃烧热、中和热的表示上就是要从反应热是有正负的,?/p>

其它的不存在就行了?/p>

 

四.教学过程

 

【复习过程?/p>

 

问题一、焓?/p>

 

反应?/p>

 

设计意图:就是先通过这个反应热的复习有利于学生得出焓变与反应热的关系,那就是

两种不同的表达方式,其实是一样的?/p>

 

师生活动?/p>

1

.焓?/p>

 

(1)

概念:在恒压条件下进行的反应的反应热?/p>

 

(2)

符号及单位:表示符号?/p>

Δ

H

;单位:

kJ·

mol

?/p>

1

?/p>

 

2

.化学键与化学反应中能量变化的关?/p>

 

发生化学反应时,断开反应物的化学键要吸收能量,形成生成物的化学键要放出能量,

这两个过程中的能量不相等,因此化学反应中必然伴随着能量的变化?/p>

 

3

.吸热反应和放热反应

 

(1)

概念

 

①吸热反应:反应完成时,生成物形成化学键放出的总能量比反应物断裂化学键吸收?/p>

总能量少的反应?/p>

 

②放热反应:反应完成时,生成物形成化学键放出的总能量比反应物断裂化学键吸收?

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化学反应中的能量变化

 

一.内容与解析

 

 

本节课复习的内容是化学反应中的能量变化,主要内容是:

1

吸放热反应的区别?/p>

2

理论

上吸放热反应的区别。本节课的复习就是从化学反应的本质这个知识点引出这节课的内容?/p>

所以从化学反应的本质中可以得出化学反应是有能量变化的,这样就从反应物与生成物质?/p>

是不同的从而得出化学反应中一定有能量的转化。所以也为我们对化学反应分成两个种类?/p>

整个复习的重点要放在吸热反应是化学反应中占有的数量是少数的,所以就把常见的吸热?/p>

应从化学反应中分离出来这样就能把化学反应中的两种反应分别开了?/p>

化学中的吸热反应是:

1  C

与水,以及二氧化碳的反应?/p>

2

绝大多数分解反应?/p>

3

氢氧化钡晶体与氯化铵的反应,

其它原则上为放热反应?/p>

 

二.

教学目标与解?/p>

 

 

1

.教学目?/p>

 

1

.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念?/p>

 

2

.理解燃烧热,中和热的概念,并能进行简单计算?/p>

 

5

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了解能源是人类生存和社会发展的重要基础?/p>

了解化学在解决能源危机中的重要作用?/p>

2

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标解?/p>

 

1

.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。就是指?/p>

化学反应过程中主要是化学能与其它形式能量的转化过程,以及要从理论与实际过程中对吸

放热反应进行区别,反应热与焓变是一个意思,但在对其表达时要带上

+

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-

。其它的不能?/p>

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+

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- 

2

.理解燃烧热,中和热的概念,并能进行简单计算。就是指燃烧热:

1mol

燃料完全?/p>

烧生成稳定的氧化物所放出的能量,

中和热:

稀的强酸强碱生?/p>

1mol

水所放出的能量是

57.3 

kJ·

mol

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1

 

三.

问题诊断分析

  

本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中吸放热的区别,以及反应热、燃烧热、中

和热的表示上。因为吸放热反应有多方面的比较,所以在这点上就是要用大量的例证来说?/p>

吸放热反应的比较,当然要从两个方面来进行,一个是在理论上的再一个就是在具体的化?/p>

反应上来进行区别。而在反应热、燃烧热、中和热的表示上就是要从反应热是有正负的,?/p>

其它的不存在就行了?/p>

 

四.教学过程

 

【复习过程?/p>

 

问题一、焓?/p>

 

反应?/p>

 

设计意图:就是先通过这个反应热的复习有利于学生得出焓变与反应热的关系,那就是

两种不同的表达方式,其实是一样的?/p>

 

师生活动?/p>

1

.焓?/p>

 

(1)

概念:在恒压条件下进行的反应的反应热?/p>

 

(2)

符号及单位:表示符号?/p>

Δ

H

;单位:

kJ·

mol

?/p>

1

?/p>

 

2

.化学键与化学反应中能量变化的关?/p>

 

发生化学反应时,断开反应物的化学键要吸收能量,形成生成物的化学键要放出能量,

这两个过程中的能量不相等,因此化学反应中必然伴随着能量的变化?/p>

 

3

.吸热反应和放热反应

 

(1)

概念

 

①吸热反应:反应完成时,生成物形成化学键放出的总能量比反应物断裂化学键吸收?/p>

总能量少的反应?/p>

 

②放热反应:反应完成时,生成物形成化学键放出的总能量比反应物断裂化学键吸收?

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化学反应中的能量变化

 

一.内容与解析

 

 

本节课复习的内容是化学反应中的能量变化,主要内容是:

1

吸放热反应的区别?/p>

2

理论

上吸放热反应的区别。本节课的复习就是从化学反应的本质这个知识点引出这节课的内容?/p>

所以从化学反应的本质中可以得出化学反应是有能量变化的,这样就从反应物与生成物质?/p>

是不同的从而得出化学反应中一定有能量的转化。所以也为我们对化学反应分成两个种类?/p>

整个复习的重点要放在吸热反应是化学反应中占有的数量是少数的,所以就把常见的吸热?/p>

应从化学反应中分离出来这样就能把化学反应中的两种反应分别开了?/p>

化学中的吸热反应是:

1  C

与水,以及二氧化碳的反应?/p>

2

绝大多数分解反应?/p>

3

氢氧化钡晶体与氯化铵的反应,

其它原则上为放热反应?/p>

 

二.

教学目标与解?/p>

 

 

1

.教学目?/p>

 

1

.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念?/p>

 

2

.理解燃烧热,中和热的概念,并能进行简单计算?/p>

 

5

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了解能源是人类生存和社会发展的重要基础?/p>

了解化学在解决能源危机中的重要作用?/p>

2

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标解?/p>

 

1

.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。就是指?/p>

化学反应过程中主要是化学能与其它形式能量的转化过程,以及要从理论与实际过程中对吸

放热反应进行区别,反应热与焓变是一个意思,但在对其表达时要带上

+

?/p>

-

。其它的不能?/p>

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+

?/p>

- 

2

.理解燃烧热,中和热的概念,并能进行简单计算。就是指燃烧热:

1mol

燃料完全?/p>

烧生成稳定的氧化物所放出的能量,

中和热:

稀的强酸强碱生?/p>

1mol

水所放出的能量是

57.3 

kJ·

mol

?/p>

1

 

三.

问题诊断分析

  

本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中吸放热的区别,以及反应热、燃烧热、中

和热的表示上。因为吸放热反应有多方面的比较,所以在这点上就是要用大量的例证来说?/p>

吸放热反应的比较,当然要从两个方面来进行,一个是在理论上的再一个就是在具体的化?/p>

反应上来进行区别。而在反应热、燃烧热、中和热的表示上就是要从反应热是有正负的,?/p>

其它的不存在就行了?/p>

 

四.教学过程

 

【复习过程?/p>

 

问题一、焓?/p>

 

反应?/p>

 

设计意图:就是先通过这个反应热的复习有利于学生得出焓变与反应热的关系,那就是

两种不同的表达方式,其实是一样的?/p>

 

师生活动?/p>

1

.焓?/p>

 

(1)

概念:在恒压条件下进行的反应的反应热?/p>

 

(2)

符号及单位:表示符号?/p>

Δ

H

;单位:

kJ·

mol

?/p>

1

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2

.化学键与化学反应中能量变化的关?/p>

 

发生化学反应时,断开反应物的化学键要吸收能量,形成生成物的化学键要放出能量,

这两个过程中的能量不相等,因此化学反应中必然伴随着能量的变化?/p>

 

3

.吸热反应和放热反应

 

(1)

概念

 

①吸热反应:反应完成时,生成物形成化学键放出的总能量比反应物断裂化学键吸收?/p>

总能量少的反应?/p>

 

②放热反应:反应完成时,生成物形成化学键放出的总能量比反应物断裂化学键吸收?

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化学反应中的能量变化 - 百度文库
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化学反应中的能量变化

 

一.内容与解析

 

 

本节课复习的内容是化学反应中的能量变化,主要内容是:

1

吸放热反应的区别?/p>

2

理论

上吸放热反应的区别。本节课的复习就是从化学反应的本质这个知识点引出这节课的内容?/p>

所以从化学反应的本质中可以得出化学反应是有能量变化的,这样就从反应物与生成物质?/p>

是不同的从而得出化学反应中一定有能量的转化。所以也为我们对化学反应分成两个种类?/p>

整个复习的重点要放在吸热反应是化学反应中占有的数量是少数的,所以就把常见的吸热?/p>

应从化学反应中分离出来这样就能把化学反应中的两种反应分别开了?/p>

化学中的吸热反应是:

1  C

与水,以及二氧化碳的反应?/p>

2

绝大多数分解反应?/p>

3

氢氧化钡晶体与氯化铵的反应,

其它原则上为放热反应?/p>

 

二.

教学目标与解?/p>

 

 

1

.教学目?/p>

 

1

.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念?/p>

 

2

.理解燃烧热,中和热的概念,并能进行简单计算?/p>

 

5

?/p>

了解能源是人类生存和社会发展的重要基础?/p>

了解化学在解决能源危机中的重要作用?/p>

2

?/p>

?/p>

标解?/p>

 

1

.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。就是指?/p>

化学反应过程中主要是化学能与其它形式能量的转化过程,以及要从理论与实际过程中对吸

放热反应进行区别,反应热与焓变是一个意思,但在对其表达时要带上

+

?/p>

-

。其它的不能?/p>

?/p>

+

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- 

2

.理解燃烧热,中和热的概念,并能进行简单计算。就是指燃烧热:

1mol

燃料完全?/p>

烧生成稳定的氧化物所放出的能量,

中和热:

稀的强酸强碱生?/p>

1mol

水所放出的能量是

57.3 

kJ·

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1

 

三.

问题诊断分析

  

本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中吸放热的区别,以及反应热、燃烧热、中

和热的表示上。因为吸放热反应有多方面的比较,所以在这点上就是要用大量的例证来说?/p>

吸放热反应的比较,当然要从两个方面来进行,一个是在理论上的再一个就是在具体的化?/p>

反应上来进行区别。而在反应热、燃烧热、中和热的表示上就是要从反应热是有正负的,?/p>

其它的不存在就行了?/p>

 

四.教学过程

 

【复习过程?/p>

 

问题一、焓?/p>

 

反应?/p>

 

设计意图:就是先通过这个反应热的复习有利于学生得出焓变与反应热的关系,那就是

两种不同的表达方式,其实是一样的?/p>

 

师生活动?/p>

1

.焓?/p>

 

(1)

概念:在恒压条件下进行的反应的反应热?/p>

 

(2)

符号及单位:表示符号?/p>

Δ

H

;单位:

kJ·

mol

?/p>

1

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2

.化学键与化学反应中能量变化的关?/p>

 

发生化学反应时,断开反应物的化学键要吸收能量,形成生成物的化学键要放出能量,

这两个过程中的能量不相等,因此化学反应中必然伴随着能量的变化?/p>

 

3

.吸热反应和放热反应

 

(1)

概念

 

①吸热反应:反应完成时,生成物形成化学键放出的总能量比反应物断裂化学键吸收?/p>

总能量少的反应?/p>

 

②放热反应:反应完成时,生成物形成化学键放出的总能量比反应物断裂化学键吸收?



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