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·

                

第一?/p>

    

物质的组成和分类

 

关键词:宏观组成,微观组成与结构,关于组成与结构的化学用语,分类思想,分类方

法,分类标准(依据)与示例,分类应用

 

一、物质的组成与结?/p>

 

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多(?/p>

3

千多万种?/p>

,但?/p>

成这些物质的化学元素只有

100

多种(现行元素周期表中排?/p>

112

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素)

。这些元素又以分子、原

子或离子等微观粒子(简称“微粒”或“粒子?/p>

)形态存在于自然界,按不同的方式构成了千变万?/p>

的宏观物质世界?/p>

 

1.

元素概念

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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【课堂练习?/p>

 

(1)

写出

1-18

号元素名称、符?/p>

                                                    

                                                                                  

(2)

元素符号的意?/p>

                                                                 

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的共同点是什么?

                                                 

2.

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它由

     

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构成。原子核?/p>

     

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带正电荷?/p>

    

不带电,核内所?/p>

     

电荷总数称为

“核电荷数?/p>

?/p>

同种元素可能有多种原子,

但这些原子的核电荷数相同?/p>

属于同类原子?/p>

把不同元素按核电荷数由小到大排序,所得序号数称为“原子序数?/p>

,即原子序数

 = 

核电荷数

 

;核

外电子带负电荷,其负电荷总数等于核电荷数,故原子呈电中性?/p>

 

思考:如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”?

 

 

原子核外电子按能量高低分层排布,离核越近能量?/p>

    

,越稳定,离核越远,能量?/p>

   

越不

稳定。最外层电子能量最

    

,故化学变化中通常内层电子不发生变化,改变的往往是最外层电子

(最外层电子也称为“价电子?/p>

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课堂练习

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1

)原子核外电子分层排布规律:①每层最多排

        

个电子;②最外层不超?/p>

     

个电

子,次外层不超过

       

个电子,倒数第三层不超过

       

电子。③当最外层电子达到

    

个时?/p>

达到稳定结构?/p>

 

(2)

画出下列元素的原子结构示意图?/p>

 

①氢原子

                

②氧原子

                  

③硅原子

                  

    

④氯原子

                

⑤钾原子

                  

⑥镁原子

                  

    

⑦氦原子

                

⑧氩原子

                   

(3)

电子式:在元素符号周围用小黑点“?/p>

”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电

子式?/p>

。请写出下列原子的电子式?/p>

 

①氢原子

            

②钙原子

         

③铝原子

                

④碳原子

           

⑤氮原子

           

⑥氧原子

            

⑦氯原子

           

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·

                

第一?/p>

    

物质的组成和分类

 

关键词:宏观组成,微观组成与结构,关于组成与结构的化学用语,分类思想,分类方

法,分类标准(依据)与示例,分类应用

 

一、物质的组成与结?/p>

 

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多(?/p>

3

千多万种?/p>

,但?/p>

成这些物质的化学元素只有

100

多种(现行元素周期表中排?/p>

112

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素)

。这些元素又以分子、原

子或离子等微观粒子(简称“微粒”或“粒子?/p>

)形态存在于自然界,按不同的方式构成了千变万?/p>

的宏观物质世界?/p>

 

1.

元素概念

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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(1)

写出

1-18

号元素名称、符?/p>

                                                    

                                                                                  

(2)

元素符号的意?/p>

                                                                 

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构成。原子核?/p>

     

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带正电荷?/p>

    

不带电,核内所?/p>

     

电荷总数称为

“核电荷数?/p>

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同种元素可能有多种原子,

但这些原子的核电荷数相同?/p>

属于同类原子?/p>

把不同元素按核电荷数由小到大排序,所得序号数称为“原子序数?/p>

,即原子序数

 = 

核电荷数

 

;核

外电子带负电荷,其负电荷总数等于核电荷数,故原子呈电中性?/p>

 

思考:如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”?

 

 

原子核外电子按能量高低分层排布,离核越近能量?/p>

    

,越稳定,离核越远,能量?/p>

   

越不

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,故化学变化中通常内层电子不发生变化,改变的往往是最外层电子

(最外层电子也称为“价电子?/p>

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课堂练习

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1

)原子核外电子分层排布规律:①每层最多排

        

个电子;②最外层不超?/p>

     

个电

子,次外层不超过

       

个电子,倒数第三层不超过

       

电子。③当最外层电子达到

    

个时?/p>

达到稳定结构?/p>

 

(2)

画出下列元素的原子结构示意图?/p>

 

①氢原子

                

②氧原子

                  

③硅原子

                  

    

④氯原子

                

⑤钾原子

                  

⑥镁原子

                  

    

⑦氦原子

                

⑧氩原子

                   

(3)

电子式:在元素符号周围用小黑点“?/p>

”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电

子式?/p>

。请写出下列原子的电子式?/p>

 

①氢原子

            

②钙原子

         

③铝原子

                

④碳原子

           

⑤氮原子

           

⑥氧原子

            

⑦氯原子

           

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物质的组成和分类

 

关键词:宏观组成,微观组成与结构,关于组成与结构的化学用语,分类思想,分类方

法,分类标准(依据)与示例,分类应用

 

一、物质的组成与结?/p>

 

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多(?/p>

3

千多万种?/p>

,但?/p>

成这些物质的化学元素只有

100

多种(现行元素周期表中排?/p>

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。这些元素又以分子、原

子或离子等微观粒子(简称“微粒”或“粒子?/p>

)形态存在于自然界,按不同的方式构成了千变万?/p>

的宏观物质世界?/p>

 

1.

元素概念

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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1-18

号元素名称、符?/p>

                                                    

                                                                                  

(2)

元素符号的意?/p>

                                                                 

(3

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的共同点是什么?

                                                 

2.

原子

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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构成。原子核?/p>

     

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构成?/p>

    

带正电荷?/p>

    

不带电,核内所?/p>

     

电荷总数称为

“核电荷数?/p>

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同种元素可能有多种原子,

但这些原子的核电荷数相同?/p>

属于同类原子?/p>

把不同元素按核电荷数由小到大排序,所得序号数称为“原子序数?/p>

,即原子序数

 = 

核电荷数

 

;核

外电子带负电荷,其负电荷总数等于核电荷数,故原子呈电中性?/p>

 

思考:如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”?

 

 

原子核外电子按能量高低分层排布,离核越近能量?/p>

    

,越稳定,离核越远,能量?/p>

   

越不

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,故化学变化中通常内层电子不发生变化,改变的往往是最外层电子

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)原子核外电子分层排布规律:①每层最多排

        

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个电

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个电子,倒数第三层不超过

       

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个时?/p>

达到稳定结构?/p>

 

(2)

画出下列元素的原子结构示意图?/p>

 

①氢原子

                

②氧原子

                  

③硅原子

                  

    

④氯原子

                

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⑦氦原子

                

⑧氩原子

                   

(3)

电子式:在元素符号周围用小黑点“?/p>

”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电

子式?/p>

。请写出下列原子的电子式?/p>

 

①氢原子

            

②钙原子

         

③铝原子

                

④碳原子

           

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⑥氧原子

            

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初高中化学衔接教学案 - 百度文库
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物质的组成和分类

 

关键词:宏观组成,微观组成与结构,关于组成与结构的化学用语,分类思想,分类方

法,分类标准(依据)与示例,分类应用

 

一、物质的组成与结?/p>

 

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多(?/p>

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千多万种?/p>

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多种(现行元素周期表中排?/p>

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。这些元素又以分子、原

子或离子等微观粒子(简称“微粒”或“粒子?/p>

)形态存在于自然界,按不同的方式构成了千变万?/p>

的宏观物质世界?/p>

 

1.

元素概念

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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号元素名称、符?/p>

                                                    

                                                                                  

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元素符号的意?/p>

                                                                 

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的共同点是什么?

                                                 

2.

原子

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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构成。原子核?/p>

     

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构成?/p>

    

带正电荷?/p>

    

不带电,核内所?/p>

     

电荷总数称为

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同种元素可能有多种原子,

但这些原子的核电荷数相同?/p>

属于同类原子?/p>

把不同元素按核电荷数由小到大排序,所得序号数称为“原子序数?/p>

,即原子序数

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核电荷数

 

;核

外电子带负电荷,其负电荷总数等于核电荷数,故原子呈电中性?/p>

 

思考:如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”?

 

 

原子核外电子按能量高低分层排布,离核越近能量?/p>

    

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越不

稳定。最外层电子能量最

    

,故化学变化中通常内层电子不发生变化,改变的往往是最外层电子

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1

)原子核外电子分层排布规律:①每层最多排

        

个电子;②最外层不超?/p>

     

个电

子,次外层不超过

       

个电子,倒数第三层不超过

       

电子。③当最外层电子达到

    

个时?/p>

达到稳定结构?/p>

 

(2)

画出下列元素的原子结构示意图?/p>

 

①氢原子

                

②氧原子

                  

③硅原子

                  

    

④氯原子

                

⑤钾原子

                  

⑥镁原子

                  

    

⑦氦原子

                

⑧氩原子

                   

(3)

电子式:在元素符号周围用小黑点“?/p>

”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电

子式?/p>

。请写出下列原子的电子式?/p>

 

①氢原子

            

②钙原子

         

③铝原子

                

④碳原子

           

⑤氮原子

           

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