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1
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9
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·
第一?/p>
物质的组成和分类
关键词:宏观组成,微观组成与结构,关于组成与结构的化学用语,分类思想,分类方
法,分类标准(依据)与示例,分类应用
一、物质的组成与结?/p>
所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多(?/p>
3
千多万种?/p>
,但?/p>
成这些物质的化学元素只有
100
多种(现行元素周期表中排?/p>
112
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?/p>
素)
。这些元素又以分子、原
子或离子等微观粒子(简称“微粒”或“粒子?/p>
)形态存在于自然界,按不同的方式构成了千变万?/p>
的宏观物质世界?/p>
1.
元素概念
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【课堂练习?/p>
(1)
写出
1-18
号元素名称、符?/p>
(2)
元素符号的意?/p>
(3
)H
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H
2
?/p>
H
+
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H
-
的共同点是什么?
2.
原子
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它由
?/p>
构成。原子核?/p>
?/p>
构成?/p>
带正电荷?/p>
不带电,核内所?/p>
电荷总数称为
“核电荷数?/p>
?/p>
同种元素可能有多种原子,
但这些原子的核电荷数相同?/p>
属于同类原子?/p>
把不同元素按核电荷数由小到大排序,所得序号数称为“原子序数?/p>
,即原子序数
=
核电荷数
;核
外电子带负电荷,其负电荷总数等于核电荷数,故原子呈电中性?/p>
思考:如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”?
原子核外电子按能量高低分层排布,离核越近能量?/p>
,越稳定,离核越远,能量?/p>
越不
稳定。最外层电子能量最
,故化学变化中通常内层电子不发生变化,改变的往往是最外层电子
(最外层电子也称为“价电子?/p>
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?/p>
课堂练习
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1
)原子核外电子分层排布规律:①每层最多排
个电子;②最外层不超?/p>
个电
子,次外层不超过
个电子,倒数第三层不超过
电子。③当最外层电子达到
个时?/p>
达到稳定结构?/p>
(2)
画出下列元素的原子结构示意图?/p>
①氢原子
②氧原子
③硅原子
④氯原子
⑤钾原子
⑥镁原子
⑦氦原子
⑧氩原子
(3)
电子式:在元素符号周围用小黑点“?/p>
”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电
子式?/p>
。请写出下列原子的电子式?/p>
①氢原子
②钙原子
③铝原子
④碳原子
⑤氮原子
⑥氧原子
⑦氯原子