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第四ç«?/p>
滴定分析法应用实ä¾?/p>
实验一
醋酸溶液的浓度测å®?/p>
一、目的要æ±?/p>
1
�/p>
掌握氢氧化钠标准溶液测定醋酸溶液浓度的反应原理ã€?/p>
2
�/p>
明确判定滴定终点的方法ã€?/p>
3
、掌握用标准溶液测定未知样品浓度减少测定误差的方法ã€?/p>
二、原ç�?/p>
醋酸为一元弱酸,其离解常æ•?/p>
K
a
= 1.8
×
10
-5
,因此可用标准碱溶液直接滴定。等å½?/p>
点时反应产物æ˜?/p>
NaAc
,在水溶液中显弱碱性,可用酚酞作指示剂。反应如下:
HAc
�/p>
NaOH
=
NaAc
�/p>
H
2
O
三、试å‰?/p>
ï¼?/p>
1
ï¼?/p>
0.1 mo1
·
L
-1
NaOH
标准溶液
(
配制与标定见实验二、实验三
)
ï¼?/p>
ï¼?/p>
2
ï¼?/p>
0.1%
酚酞指示剂ã€?/p>
四、步éª?/p>
用清洁移液管吸取少许试液洗移液管内壁,重复三次。然后吸取试液一份①置于
250mL
容量瓶中,用蒸馏水稀释到刻度,塞上瓶塞摇匀(移液管和容量瓶的使用操作参
阅Â?/p>
2-2"
容量器皿的准备和使用
"
ï¼?/p>
�/p>
用清洁的
25mL
移液管吸取稀释后的试液,淋洗内壁三次,然后吸取稀释后的试æ¶?/p>
置于
250mL
锥形瓶中ï¼?/p>
加入酚酞指示å‰?/p>
2~3
滴,
ç”?/p>
NaOH
标准溶液滴定ï¼?/p>
直到加入半滴
NaOH
标准溶液,所呈现的红色在摇匀后半分钟之内不再褪去即为终点。根æ�?/p>
NaOH
æ ?/p>
准溶液的浓度
C
NaOH
和滴定时消耗的体积
V
NaOH
,可以计算所取醋酸试样中醋酸的总含
�/p>
(
以克表示
)
�/p>
三次平行测定的结果与平均值的相对偏差不得大于
0.2%
,否则应重做ã€?/p>
若时间许可,再以甲基橙为指示剂,滴定醋酸溶液,并与以酚酞为指示剂的实验结
果进行比较,将得出什么结论?
思考题
1.
测定醋酸为什么要用酚酞作为指示剂
?
用甲基橙或中性红是否可以
?
试说明理由ã€?/p>
2.
应如何正确地使用移液管?若移液管中的溶液放出后,在管的尖端尚残留一滴溶
液,应怎样处理ï¼?/p>
3.
草酸、拧橡酸、酒石酸等多元有机酸能否ç”?/p>
NaOH
溶液分步滴定ï¼?/p>