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10
ç«?/p>
氧化还原习题
一.选择é¢?/p>
在酸性介质中
MnO
4
-
�/p>
Fe
2+
反应,其还原产物ä¸?/p>
(
)
A. MnO
2
B. MnO
4
2-
C. Mn
2+
D. Fe
下列反应中属于歧化反应的æ˜?/p>
(
)
A.
BrO
3
�/p>
+5Br
�/p>
+6H
+
=3Br
2
+3H
2
O
B.
3Cl
2
+6KOH=5KCl+KClO
3
+3H
2
O
C.
2AgNO
3
=2Ag+2NO
2
+O
2
�/p>
D.
KClO
3
+2HCl(
æµ?/p>
)=3Cl
2
�KCl+3H
2
O
�/p>
Fe-Cu
原电池中,其正极反应式及负极反应式正确的ä¸?/p>
(
)
A. (+) Fe
2+
+2e
-
=Fe
(
_
) Cu=Cu
2+
+2e
-
B. (+) Fe=Fe
2+
+2e
-
(
_
) Cu
2+
+2e
-
=Cu
C. (+) Cu
2+
+2e
-
=Cu
(
_
) Fe
2+
+2e
-
=Fe
D. (+) Cu
2+
+2e
-
=Cu
(
_
) Fe=Fe
2+
+2e
-
下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增大的æ˜?/p>
(
)
A. Cu
2+
+2e
-
=Cu
B. I
2
+2e
-
=2I
-
C. Fe
3+
+e
-
=Fe
2+
D. Sn
4+
+2e
-
=Sn
2+
当溶液中增加
(H
+
)
时,氧化能力不增强的氧化剂是
(
)
A. NO
3
-
B. Cr
2
O
7
2-
C. O
2
D. AgCl
有关标准氢电极的叙述,不正确的是
(
)
A.
标准氢电极是指将吸附纯氢æ°?/p>
(1.01×
10
5
Pa)
达饱和的镀铂黑的铂片浸åœ?/p>
H
+
浓度ä¸?/p>
1mol·
L
-1
的酸æ€?/p>
溶液中组成的电极
.
B.
使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势
.
C.
H
2
�/p>
�/p>
�/p>
1.01×
10
5
Pa
ï¼?/p>
H
+
çš?/p>
æµ?/p>
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å·?/p>
�/p>
ä½?/p>
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1mol·
L
-1
çš?/p>
æ°?/p>
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æž?/p>
ä¹?/p>
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ç”?/p>
�/p>
æµ?/p>
å®?/p>
å…?/p>
å®?/p>
电极电势
.
D.
任何一个电极的电势绝对值都无法测得ï¼?/p>
电极电势是指定标准氢电极的电势为
0
而测出的相对
电势
.
对于电对
Zn
2+
/Zn
,增大其
Zn
2+
的浓度,则其标准电极电势值将
(
)
A.
增大
B.
减小
C.
不变
D.
无法判断
下列电对
E°
值最小的æ˜?/p>
(
)