第一?/p>
概论
问题解答
1-3
分析全过程:
取样、处理与分解;试样的分离与富集;分析方法的选择;结果的计算与评价?/p>
1-4
标定碱标准溶液时,邻苯二甲酸氢钾?/p>
KHC
8
H
4
O
4
, M=204.23g.mol
-1
)和二水合草?/p>
(H
2
C
2
O
4
. 2H
2
O,
M=126.07g.mol
-1
)
都可以作为基准物质,你认为选择哪一种更好?为什么?
答:选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大,称量误差较小?/p>
1-5.
基准?/p>
Na2CO3
?/p>
Na2B4O7·
10H2O
都可用于标定
HCl
溶液的浓?/p>
.
你认为选择哪一种更?/p>
为什?/p>
?/p>
:
选择
Na2B4O7·
10H2O
更好
.
因为
Na2B4O7·
10H2O
的摩尔质量较?/p>
,
称量误差较小
1-6
用基?/p>
Na
2
CO
3
标定
HCl
溶液时,
下列情况会对
HCl
的的浓度产生何种影响
(偏高?/p>
偏低或没有影响)
?/p>
a.
滴定时速度太快,附在滴定管壁的
HCl
来不及流下来就读取滴定体?/p>
b.
称取
Na
2
CO
3
时,实际质量?/p>
0.0834g
,记录时误记?/p>
0.1824g
c.
在将
HCl
标准溶液倒入滴定管之前,没有?/p>
HCl
溶液荡洗滴定?/p>
d.
锥瓶中的
Na
2
CO
3
用蒸馏水溶解时,多加?/p>
50mL
蒸馏?/p>
e.
滴定开始之前,忘记调节零点?/p>
HCl
溶液的液面高于零?/p>
f.
滴定管活塞漏?/p>
HCl
溶液
g.
称取
Na
2
CO
3
时,撇在天平盘上
h.
配制
HCl
溶液时没有混匀
答:使用
Na
2
CO
3
标定
HCl
的浓度时?/p>
HCl
的浓度计算公式为?/p>
c
HCl
=2m
Na2CO3
/(M
Na2CO3
V
HCl
)
?/p>
a.
由于
V
HCl
偏高?/p>
c
HCl
偏低?/p>
b.
由于
m
Na2CO3
偏低?/p>
c
HCl
偏低?/p>
c.
由于
V
HCl
偏高?/p>
c
HCl
偏低?/p>
d.
无影响;
e.
因为
V
HCl
偏低?/p>
c
HCl
偏高?/p>
f.
因为
V
HCl
偏高?/p>
c
HCl
偏低?/p>
g.
由于
Na
2
CO
3
易吸湿,应用减量法称量。称?/p>
Na
2
CO
3
时,在天平盘上,
Na
2
CO
3
会吸湿,?/p>
m
Na2CO3
偏低,最终导?/p>
c
HCl
偏低?/p>
h.
溶液没有混匀时,很可能的情况是上层较稀,因?/p>
c
HCl
偏低的可能性较大?/p>
1-7.
若将
H2C2O4·
2H2O
基准物质不密?/p>
,
长期置于放有干燥剂的干燥器中
,
用它标定
NaOH
溶液的浓度时
,