15
第四?/p>
思考题与习?/p>
1
?/p>
解释以下名词术语:滴定分析法,滴定,标准溶液(滴定剂?/p>
,标定,化学计量点,
滴定终点,滴定误差,指示剂,基准物质?/p>
答:滴定分析法:将一种已知准确浓度的试剂溶液
(即标准溶液?/p>
由滴定管滴加?/p>
被测物质的溶液中,直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止,
然后根据滴定反应的化学计量关系,
标定溶液的浓度和体积用量?/p>
计算出被测组分的?/p>
量,这种定量分析的方法称为滴定分析法?/p>
滴定:在用滴定分析法进行定量分析时,先将被测定物质的溶液置于一定的容器?/p>
(通常为锥形瓶?/p>
,在适宜的条件,再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里?/p>
直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定?/p>
标准溶液(滴定剂?/p>
:已知准确浓度的试剂溶液?/p>
标定:将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液,然后利用
该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度?/p>
这一操作过程称为?/p>
定?/p>
化学计量点:当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全?/p>
为止,称反应达到了化学计量点?/p>
滴定终点:滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终,此时称为滴定终点?/p>
滴定误差:滴定终点与化学计量点往往并不相同,由此引起测定结果的误差称为?/p>
点误差,又称滴定误差?/p>
指示剂:为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂?/p>
基准物质:能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质?/p>
2
?/p>
滴定度的表示方法
T
B/A
?/p>
T
B/A
%
各自的意义如何?
答:
A
B
T
表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量(
g
?/p>
mg
?/p>
?/p>
%
A
B
T
表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数?/p>
3
?/p>
基准试剂?/p>
1
?/p>
H
2
C
2
O
4
·
2H
2
O
因保存不当而部分分化;
?/p>
2
?/p>
Na
2
CO
3
因吸潮带有少?/p>
湿存水。用?/p>
1
)标?/p>
NaOH[
或用?/p>
2
)标?/p>
HC1]
溶液的浓度时,结果是偏高还是
偏低?用?/p>
NaOH
?/p>
HC1
)溶液测定某有机酸(有机碱)的摩尔质量时结果偏高?/p>
是偏低?
答:
用(1)标定
NaOH
溶液的浓度时,结果偏?/p>
,
用(2)标定
HCl
溶液的浓?/p>
时,结果偏低
;用?/p>
NaOH
溶液测定有机酸时结果偏高
,
用此
HCl
溶液测定有机?/p>
时结果偏低?/p>
? !
4
?/p>
有一在空气中瀑露过的氢氧化钾,经测定知其含水
7.62%
?/p>
K
2
CO
3
2.38%
?/p>
KOH
90.00%
。将此试?/p>
1.000g
?/p>
1.000 mol·
L
-1
HCl
溶液
46.00mL
,过量的酸再?/p>
1.070
mol·
L
-1
KOH
反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干,问所得残渣是什么?有多?/p>
克?
解:所得残渣为
KCl
,有
3.427g
K
2
CO
3
+2HCl==2KCl+CO
2
+H
2
O
KOH+HCl==KCl+H
2
O