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第四?/p>

 

 

思考题与习?/p>

 

 

1

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解释以下名词术语:滴定分析法,滴定,标准溶液(滴定剂?/p>

,标定,化学计量点,

滴定终点,滴定误差,指示剂,基准物质?/p>

 

答:滴定分析法:将一种已知准确浓度的试剂溶液

(即标准溶液?/p>

由滴定管滴加?/p>

被测物质的溶液中,直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止,

然后根据滴定反应的化学计量关系,

标定溶液的浓度和体积用量?/p>

计算出被测组分的?/p>

量,这种定量分析的方法称为滴定分析法?/p>

 

滴定:在用滴定分析法进行定量分析时,先将被测定物质的溶液置于一定的容器?/p>

(通常为锥形瓶?/p>

,在适宜的条件,再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里?/p>

直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定?/p>

 

 

 

 

 

标准溶液(滴定剂?/p>

:已知准确浓度的试剂溶液?/p>

 

 

 

 

标定:将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液,然后利用

该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度?/p>

这一操作过程称为?/p>

定?/p>

 

 

 

 

化学计量点:当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全?/p>

 

为止,称反应达到了化学计量点?/p>

 

 

 

 

滴定终点:滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终,此时称为滴定终点?/p>

 

 

 

 

滴定误差:滴定终点与化学计量点往往并不相同,由此引起测定结果的误差称为?/p>

点误差,又称滴定误差?/p>

 

 

 

 

指示剂:为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂?/p>

 

 

 

 

基准物质:能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质?/p>

 

2

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滴定度的表示方法

T

B/A

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B/A

%

各自的意义如何?

 

答:

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表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量(

g

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mg

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表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数?/p>

 

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基准试剂?/p>

1

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C

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因保存不当而部分分化;

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2

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Na

2

CO

3

因吸潮带有少?/p>

湿存水。用?/p>

1

)标?/p>

NaOH[

或用?/p>

2

)标?/p>

HC1]

溶液的浓度时,结果是偏高还是

偏低?用?/p>

NaOH

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HC1

)溶液测定某有机酸(有机碱)的摩尔质量时结果偏高?/p>

是偏低?

 

答:

用(1)标定

NaOH

溶液的浓度时,结果偏?/p>

, 

用(2)标定

HCl

溶液的浓?/p>

时,结果偏低

;用?/p>

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溶液测定有机酸时结果偏高

, 

用此

HCl

溶液测定有机?/p>

时结果偏低?/p>

 

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有一在空气中瀑露过的氢氧化钾,经测定知其含水

7.62%

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K

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CO

3

 

2.38%

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KOH 

90.00%

。将此试?/p>

1.000g 

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1.000 mol·

L

-1

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溶液

46.00mL

,过量的酸再?/p>

1.070 

mol·

L

-1

KOH

反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干,问所得残渣是什么?有多?/p>

克?

 

解:所得残渣为

KCl

,有

3.427g 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

K

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CO

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第四?/p>

 

 

思考题与习?/p>

 

 

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解释以下名词术语:滴定分析法,滴定,标准溶液(滴定剂?/p>

,标定,化学计量点,

滴定终点,滴定误差,指示剂,基准物质?/p>

 

答:滴定分析法:将一种已知准确浓度的试剂溶液

(即标准溶液?/p>

由滴定管滴加?/p>

被测物质的溶液中,直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止,

然后根据滴定反应的化学计量关系,

标定溶液的浓度和体积用量?/p>

计算出被测组分的?/p>

量,这种定量分析的方法称为滴定分析法?/p>

 

滴定:在用滴定分析法进行定量分析时,先将被测定物质的溶液置于一定的容器?/p>

(通常为锥形瓶?/p>

,在适宜的条件,再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里?/p>

直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定?/p>

 

 

 

 

 

标准溶液(滴定剂?/p>

:已知准确浓度的试剂溶液?/p>

 

 

 

 

标定:将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液,然后利用

该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度?/p>

这一操作过程称为?/p>

定?/p>

 

 

 

 

化学计量点:当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全?/p>

 

为止,称反应达到了化学计量点?/p>

 

 

 

 

滴定终点:滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终,此时称为滴定终点?/p>

 

 

 

 

滴定误差:滴定终点与化学计量点往往并不相同,由此引起测定结果的误差称为?/p>

点误差,又称滴定误差?/p>

 

 

 

 

指示剂:为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂?/p>

 

 

 

 

基准物质:能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质?/p>

 

2

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滴定度的表示方法

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各自的意义如何?

 

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表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量(

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表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数?/p>

 

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因保存不当而部分分化;

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因吸潮带有少?/p>

湿存水。用?/p>

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)标?/p>

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或用?/p>

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溶液的浓度时,结果是偏高还是

偏低?用?/p>

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)溶液测定某有机酸(有机碱)的摩尔质量时结果偏高?/p>

是偏低?

 

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用(1)标定

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溶液的浓度时,结果偏?/p>

, 

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时,结果偏低

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, 

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有一在空气中瀑露过的氢氧化钾,经测定知其含水

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。将此试?/p>

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反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干,问所得残渣是什么?有多?/p>

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解:所得残渣为

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,有

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思考题与习?/p>

 

 

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解释以下名词术语:滴定分析法,滴定,标准溶液(滴定剂?/p>

,标定,化学计量点,

滴定终点,滴定误差,指示剂,基准物质?/p>

 

答:滴定分析法:将一种已知准确浓度的试剂溶液

(即标准溶液?/p>

由滴定管滴加?/p>

被测物质的溶液中,直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止,

然后根据滴定反应的化学计量关系,

标定溶液的浓度和体积用量?/p>

计算出被测组分的?/p>

量,这种定量分析的方法称为滴定分析法?/p>

 

滴定:在用滴定分析法进行定量分析时,先将被测定物质的溶液置于一定的容器?/p>

(通常为锥形瓶?/p>

,在适宜的条件,再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里?/p>

直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定?/p>

 

 

 

 

 

标准溶液(滴定剂?/p>

:已知准确浓度的试剂溶液?/p>

 

 

 

 

标定:将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液,然后利用

该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度?/p>

这一操作过程称为?/p>

定?/p>

 

 

 

 

化学计量点:当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全?/p>

 

为止,称反应达到了化学计量点?/p>

 

 

 

 

滴定终点:滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终,此时称为滴定终点?/p>

 

 

 

 

滴定误差:滴定终点与化学计量点往往并不相同,由此引起测定结果的误差称为?/p>

点误差,又称滴定误差?/p>

 

 

 

 

指示剂:为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂?/p>

 

 

 

 

基准物质:能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质?/p>

 

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滴定度的表示方法

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各自的意义如何?

 

答:

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表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量(

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表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数?/p>

 

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基准试剂?/p>

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因保存不当而部分分化;

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因吸潮带有少?/p>

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1

)标?/p>

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或用?/p>

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溶液的浓度时,结果是偏高还是

偏低?用?/p>

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)溶液测定某有机酸(有机碱)的摩尔质量时结果偏高?/p>

是偏低?

 

答:

用(1)标定

NaOH

溶液的浓度时,结果偏?/p>

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有一在空气中瀑露过的氢氧化钾,经测定知其含水

7.62%

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2.38%

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KOH 

90.00%

。将此试?/p>

1.000g 

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1.000 mol·

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-1

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46.00mL

,过量的酸再?/p>

1.070 

mol·

L

-1

KOH

反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干,问所得残渣是什么?有多?/p>

克?

 

解:所得残渣为

KCl

,有

3.427g 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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滴定分析概论习题 - 百度文库
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思考题与习?/p>

 

 

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解释以下名词术语:滴定分析法,滴定,标准溶液(滴定剂?/p>

,标定,化学计量点,

滴定终点,滴定误差,指示剂,基准物质?/p>

 

答:滴定分析法:将一种已知准确浓度的试剂溶液

(即标准溶液?/p>

由滴定管滴加?/p>

被测物质的溶液中,直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止,

然后根据滴定反应的化学计量关系,

标定溶液的浓度和体积用量?/p>

计算出被测组分的?/p>

量,这种定量分析的方法称为滴定分析法?/p>

 

滴定:在用滴定分析法进行定量分析时,先将被测定物质的溶液置于一定的容器?/p>

(通常为锥形瓶?/p>

,在适宜的条件,再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里?/p>

直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定?/p>

 

 

 

 

 

标准溶液(滴定剂?/p>

:已知准确浓度的试剂溶液?/p>

 

 

 

 

标定:将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液,然后利用

该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度?/p>

这一操作过程称为?/p>

定?/p>

 

 

 

 

化学计量点:当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全?/p>

 

为止,称反应达到了化学计量点?/p>

 

 

 

 

滴定终点:滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终,此时称为滴定终点?/p>

 

 

 

 

滴定误差:滴定终点与化学计量点往往并不相同,由此引起测定结果的误差称为?/p>

点误差,又称滴定误差?/p>

 

 

 

 

指示剂:为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂?/p>

 

 

 

 

基准物质:能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质?/p>

 

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滴定度的表示方法

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各自的意义如何?

 

答:

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表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量(

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表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数?/p>

 

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基准试剂?/p>

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因保存不当而部分分化;

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因吸潮带有少?/p>

湿存水。用?/p>

1

)标?/p>

NaOH[

或用?/p>

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HC1]

溶液的浓度时,结果是偏高还是

偏低?用?/p>

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HC1

)溶液测定某有机酸(有机碱)的摩尔质量时结果偏高?/p>

是偏低?

 

答:

用(1)标定

NaOH

溶液的浓度时,结果偏?/p>

, 

用(2)标定

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溶液的浓?/p>

时,结果偏低

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NaOH

溶液测定有机酸时结果偏高

, 

用此

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溶液测定有机?/p>

时结果偏低?/p>

 

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有一在空气中瀑露过的氢氧化钾,经测定知其含水

7.62%

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K

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3

 

2.38%

?/p>

KOH 

90.00%

。将此试?/p>

1.000g 

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1.000 mol·

L

-1

 HCl

溶液

46.00mL

,过量的酸再?/p>

1.070 

mol·

L

-1

KOH

反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干,问所得残渣是什么?有多?/p>

克?

 

解:所得残渣为

KCl

,有

3.427g 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

K

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