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第十一?/p>

  

化学动力学基础

(1)

练习?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

一、判断题?/p>

 

1

?/p>

在同一反应中各物质的变化速率相同?/p>

 

2

.若化学反应由一系列基元反应组成,则该反应的速率是各基元反应速率的代数和?/p>

 

3

?/p>

单分子反应一定是基元反应?/p>

 

4

?/p>

双分子反应一定是基元反应?/p>

 

5

?/p>

零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化?/p>

 

6

?/p>

若一个化学反应是一级反应,则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比?/p>

 

7

?/p>

一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的

2

倍?/p>

 

 

8

?/p>

一个化学反应的级数越大,其反应速率也越大?/p>

 

9

?/p>

若反?/p>

 

A + B

Y + Z

的速率方程为:

r

=

kc

A

c

B

,则该反应是二级反应,且肯定?/p>

 

是双分子反应?/p>

 

10. 

下列说法是否正确?/p>

 

(1) 

H

2

+I

2

=2HI 

?/p>

2 

分子反应?/p>

(2) 

单分子反应都是一级反应,双分子反应都是二级反

应?/p>

?/p>

 

(3) 

反应级数是整数的为简单反?/p>

 

 

(4) 

反应级数是分数的为复杂反应?/p>

 

11

?/p>

对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应,温度越高,反应速率越快,因此升高温

 

度有利于生成更多的产物?/p>

 

12

?/p>

若反?/p>

(1)

的活化能?/p>

E

1

,反?/p>

(2)

的活化能?/p>

E

2

,且

E

1

 > 

E

2

,则在同一温度?/p>

k

1

一

 

定小?/p>

k

2

?/p>

 

13

?/p>

若某化学反应?/p>

Δ

r

U

m

 < 0

,则该化学反应的活化能小于零?/p>

 

14

?/p>

对平衡反?/p>

A

Y

,在一定温度下反应达平衡时,正逆反应速率常数相等?/p>

 

15

?/p>

平行反应

C

B

A

2

1



?/p>



?/p>

k

k

?/p>

?/p>

k

1

/

k

2

的比值不随温度的变化而变化?/p>

 

16

?/p>

复杂反应的速率取决于其中最慢的一步?/p>

 

17

?/p>

反应物分子的能量高于产物分子的能量,则此反应就不需要活化能?/p>

 

18

?/p>

温度升高。正、逆反应速度都会增大,因此平衡常数也不随温度而改变?/p>

 

  

二、单选题?/p>

 

1

?/p>

反应

3O

2

 

2O

3

,其速率方程

 

-

d[O

2

]/d

t

 = 

k

[O

3

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2

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2

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?/p>

 

d[O

3

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k

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3

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2

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2

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,那

 

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k

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k

'

的关系是?/p>

 

(A) 

2

k

 = 3

k

' 

?/p>

 

 

(B) 

k

 = 

k

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?/p>

  

(C) 

3

k

 = 2

k

' 

?/p>

 

 

(D) 

½

k

 

= ?/p>

k

' 

?/p>

 

2

?/p>

有如下简单反?/p>

 

a

A + 

b

B

dD

,已?/p>

a

 < 

b

 < 

d

,则速率常数

k

A

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k

B

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k

D

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(A) 

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(C) 

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k

b

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3

?/p>

关于反应速率

r

,表达不正确的是?/p>

 

(A) 

与体系的大小无关而与浓度大小有关

 

?/p>

 

(B) 

与各物质浓度标度选择有关

 

?/p>

 

(C) 

可为正值也可为负?/p>

 

?/p>

 

 

 

 

(D) 

与反应方程式写法无关

 

?/p>

 

4

?/p>

进行反应

A + 2D

3G

?/p>

298K

?/p>

2dm

3

容器中进行,若某时刻反应进度随时间变

 

化率?/p>

0.3 mol·

s

-

1

,则此时

G

的生成速率?/p>

(

单位?/p>

mol·

dm

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3

·

s

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1

) 

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(A) 

0.15 

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(B) 

0.9 

?/p>

 

 

(C) 

0.45 

?/p>

 

 

(D) 

0.2 

?/p>

 

5

?/p>

基元反应体系

a

A + 

d

D 

 

g

G

的速率表达式中,不正确的是?/p>

 

(A) 

-

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t

 = 

k

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(B) 

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(D) 

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6

?/p>

某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间?/p>

c

0

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k

,该反应级数为:

 

(A) 

零级

 

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(B) 

一?/p>

 

?/p>

 

 

(C) 

二级

 

?/p>

 

 

(D) 

三级

 

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7

?/p>

某一基元反应?/p>

2A(g) + B(g)

E(g)

,将

2mol

?/p>

A

?/p>

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?/p>

B

放入

1

升容器中?/p>

 

合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是?/p>

 

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第十一?/p>

  

化学动力学基础

(1)

练习?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

一、判断题?/p>

 

1

?/p>

在同一反应中各物质的变化速率相同?/p>

 

2

.若化学反应由一系列基元反应组成,则该反应的速率是各基元反应速率的代数和?/p>

 

3

?/p>

单分子反应一定是基元反应?/p>

 

4

?/p>

双分子反应一定是基元反应?/p>

 

5

?/p>

零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化?/p>

 

6

?/p>

若一个化学反应是一级反应,则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比?/p>

 

7

?/p>

一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的

2

倍?/p>

 

 

8

?/p>

一个化学反应的级数越大,其反应速率也越大?/p>

 

9

?/p>

若反?/p>

 

A + B

Y + Z

的速率方程为:

r

=

kc

A

c

B

,则该反应是二级反应,且肯定?/p>

 

是双分子反应?/p>

 

10. 

下列说法是否正确?/p>

 

(1) 

H

2

+I

2

=2HI 

?/p>

2 

分子反应?/p>

(2) 

单分子反应都是一级反应,双分子反应都是二级反

应?/p>

?/p>

 

(3) 

反应级数是整数的为简单反?/p>

 

 

(4) 

反应级数是分数的为复杂反应?/p>

 

11

?/p>

对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应,温度越高,反应速率越快,因此升高温

 

度有利于生成更多的产物?/p>

 

12

?/p>

若反?/p>

(1)

的活化能?/p>

E

1

,反?/p>

(2)

的活化能?/p>

E

2

,且

E

1

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E

2

,则在同一温度?/p>

k

1

一

 

定小?/p>

k

2

?/p>

 

13

?/p>

若某化学反应?/p>

Δ

r

U

m

 < 0

,则该化学反应的活化能小于零?/p>

 

14

?/p>

对平衡反?/p>

A

Y

,在一定温度下反应达平衡时,正逆反应速率常数相等?/p>

 

15

?/p>

平行反应

C

B

A

2

1



?/p>

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k

k

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?/p>

k

1

/

k

2

的比值不随温度的变化而变化?/p>

 

16

?/p>

复杂反应的速率取决于其中最慢的一步?/p>

 

17

?/p>

反应物分子的能量高于产物分子的能量,则此反应就不需要活化能?/p>

 

18

?/p>

温度升高。正、逆反应速度都会增大,因此平衡常数也不随温度而改变?/p>

 

  

二、单选题?/p>

 

1

?/p>

反应

3O

2

 

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3

,其速率方程

 

-

d[O

2

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 = 

k

[O

3

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(B) 

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(C) 

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?/p>

 

 

(D) 

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k

 

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k

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2

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有如下简单反?/p>

 

a

A + 

b

B

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,已?/p>

a

 < 

b

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d

,则速率常数

k

A

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B

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A

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A

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3

?/p>

关于反应速率

r

,表达不正确的是?/p>

 

(A) 

与体系的大小无关而与浓度大小有关

 

?/p>

 

(B) 

与各物质浓度标度选择有关

 

?/p>

 

(C) 

可为正值也可为负?/p>

 

?/p>

 

 

 

 

(D) 

与反应方程式写法无关

 

?/p>

 

4

?/p>

进行反应

A + 2D

3G

?/p>

298K

?/p>

2dm

3

容器中进行,若某时刻反应进度随时间变

 

化率?/p>

0.3 mol·

s

-

1

,则此时

G

的生成速率?/p>

(

单位?/p>

mol·

dm

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3

·

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1

) 

?/p>

 

(A) 

0.15 

?/p>

 

 

(B) 

0.9 

?/p>

 

 

(C) 

0.45 

?/p>

 

 

(D) 

0.2 

?/p>

 

5

?/p>

基元反应体系

a

A + 

d

D 

 

g

G

的速率表达式中,不正确的是?/p>

 

(A) 

-

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t

 = 

k

A

[A]

a

[D]

d

 

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(B) 

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(D) 

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k

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6

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某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间?/p>

c

0

/

k

,该反应级数为:

 

(A) 

零级

 

?/p>

 

 

(B) 

一?/p>

 

?/p>

 

 

(C) 

二级

 

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(D) 

三级

 

?/p>

 

7

?/p>

某一基元反应?/p>

2A(g) + B(g)

E(g)

,将

2mol

?/p>

A

?/p>

1mol

?/p>

B

放入

1

升容器中?/p>

 

合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是?/p>

 

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第十一?/p>

  

化学动力学基础

(1)

练习?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

一、判断题?/p>

 

1

?/p>

在同一反应中各物质的变化速率相同?/p>

 

2

.若化学反应由一系列基元反应组成,则该反应的速率是各基元反应速率的代数和?/p>

 

3

?/p>

单分子反应一定是基元反应?/p>

 

4

?/p>

双分子反应一定是基元反应?/p>

 

5

?/p>

零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化?/p>

 

6

?/p>

若一个化学反应是一级反应,则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比?/p>

 

7

?/p>

一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的

2

倍?/p>

 

 

8

?/p>

一个化学反应的级数越大,其反应速率也越大?/p>

 

9

?/p>

若反?/p>

 

A + B

Y + Z

的速率方程为:

r

=

kc

A

c

B

,则该反应是二级反应,且肯定?/p>

 

是双分子反应?/p>

 

10. 

下列说法是否正确?/p>

 

(1) 

H

2

+I

2

=2HI 

?/p>

2 

分子反应?/p>

(2) 

单分子反应都是一级反应,双分子反应都是二级反

应?/p>

?/p>

 

(3) 

反应级数是整数的为简单反?/p>

 

 

(4) 

反应级数是分数的为复杂反应?/p>

 

11

?/p>

对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应,温度越高,反应速率越快,因此升高温

 

度有利于生成更多的产物?/p>

 

12

?/p>

若反?/p>

(1)

的活化能?/p>

E

1

,反?/p>

(2)

的活化能?/p>

E

2

,且

E

1

 > 

E

2

,则在同一温度?/p>

k

1

一

 

定小?/p>

k

2

?/p>

 

13

?/p>

若某化学反应?/p>

Δ

r

U

m

 < 0

,则该化学反应的活化能小于零?/p>

 

14

?/p>

对平衡反?/p>

A

Y

,在一定温度下反应达平衡时,正逆反应速率常数相等?/p>

 

15

?/p>

平行反应

C

B

A

2

1



?/p>

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?/p>

k

k

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?/p>

k

1

/

k

2

的比值不随温度的变化而变化?/p>

 

16

?/p>

复杂反应的速率取决于其中最慢的一步?/p>

 

17

?/p>

反应物分子的能量高于产物分子的能量,则此反应就不需要活化能?/p>

 

18

?/p>

温度升高。正、逆反应速度都会增大,因此平衡常数也不随温度而改变?/p>

 

  

二、单选题?/p>

 

1

?/p>

反应

3O

2

 

2O

3

,其速率方程

 

-

d[O

2

]/d

t

 = 

k

[O

3

]

2

[O

2

] 

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d[O

3

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 = 

k

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2

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,那

 

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k

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k

'

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(A) 

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(B) 

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 = 

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' 

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(C) 

3

k

 = 2

k

' 

?/p>

 

 

(D) 

½

k

 

= ?/p>

k

' 

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2

?/p>

有如下简单反?/p>

 

a

A + 

b

B

dD

,已?/p>

a

 < 

b

 < 

d

,则速率常数

k

A

?/p>

k

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的关系为?/p>

 

(A) 

d

k

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3

?/p>

关于反应速率

r

,表达不正确的是?/p>

 

(A) 

与体系的大小无关而与浓度大小有关

 

?/p>

 

(B) 

与各物质浓度标度选择有关

 

?/p>

 

(C) 

可为正值也可为负?/p>

 

?/p>

 

 

 

 

(D) 

与反应方程式写法无关

 

?/p>

 

4

?/p>

进行反应

A + 2D

3G

?/p>

298K

?/p>

2dm

3

容器中进行,若某时刻反应进度随时间变

 

化率?/p>

0.3 mol·

s

-

1

,则此时

G

的生成速率?/p>

(

单位?/p>

mol·

dm

?/p>

3

·

s

-

1

) 

?/p>

 

(A) 

0.15 

?/p>

 

 

(B) 

0.9 

?/p>

 

 

(C) 

0.45 

?/p>

 

 

(D) 

0.2 

?/p>

 

5

?/p>

基元反应体系

a

A + 

d

D 

 

g

G

的速率表达式中,不正确的是?/p>

 

(A) 

-

d[A]/d

t

 = 

k

A

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6

?/p>

某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间?/p>

c

0

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k

,该反应级数为:

 

(A) 

零级

 

?/p>

 

 

(B) 

一?/p>

 

?/p>

 

 

(C) 

二级

 

?/p>

 

 

(D) 

三级

 

?/p>

 

7

?/p>

某一基元反应?/p>

2A(g) + B(g)

E(g)

,将

2mol

?/p>

A

?/p>

1mol

?/p>

B

放入

1

升容器中?/p>

 

合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是?/p>

 

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第十一章化学动力学基础1练习?- 百度文库
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第十一?/p>

  

化学动力学基础

(1)

练习?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

一、判断题?/p>

 

1

?/p>

在同一反应中各物质的变化速率相同?/p>

 

2

.若化学反应由一系列基元反应组成,则该反应的速率是各基元反应速率的代数和?/p>

 

3

?/p>

单分子反应一定是基元反应?/p>

 

4

?/p>

双分子反应一定是基元反应?/p>

 

5

?/p>

零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化?/p>

 

6

?/p>

若一个化学反应是一级反应,则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比?/p>

 

7

?/p>

一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的

2

倍?/p>

 

 

8

?/p>

一个化学反应的级数越大,其反应速率也越大?/p>

 

9

?/p>

若反?/p>

 

A + B

Y + Z

的速率方程为:

r

=

kc

A

c

B

,则该反应是二级反应,且肯定?/p>

 

是双分子反应?/p>

 

10. 

下列说法是否正确?/p>

 

(1) 

H

2

+I

2

=2HI 

?/p>

2 

分子反应?/p>

(2) 

单分子反应都是一级反应,双分子反应都是二级反

应?/p>

?/p>

 

(3) 

反应级数是整数的为简单反?/p>

 

 

(4) 

反应级数是分数的为复杂反应?/p>

 

11

?/p>

对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应,温度越高,反应速率越快,因此升高温

 

度有利于生成更多的产物?/p>

 

12

?/p>

若反?/p>

(1)

的活化能?/p>

E

1

,反?/p>

(2)

的活化能?/p>

E

2

,且

E

1

 > 

E

2

,则在同一温度?/p>

k

1

一

 

定小?/p>

k

2

?/p>

 

13

?/p>

若某化学反应?/p>

Δ

r

U

m

 < 0

,则该化学反应的活化能小于零?/p>

 

14

?/p>

对平衡反?/p>

A

Y

,在一定温度下反应达平衡时,正逆反应速率常数相等?/p>

 

15

?/p>

平行反应

C

B

A

2

1



?/p>



?/p>

k

k

?/p>

?/p>

k

1

/

k

2

的比值不随温度的变化而变化?/p>

 

16

?/p>

复杂反应的速率取决于其中最慢的一步?/p>

 

17

?/p>

反应物分子的能量高于产物分子的能量,则此反应就不需要活化能?/p>

 

18

?/p>

温度升高。正、逆反应速度都会增大,因此平衡常数也不随温度而改变?/p>

 

  

二、单选题?/p>

 

1

?/p>

反应

3O

2

 

2O

3

,其速率方程

 

-

d[O

2

]/d

t

 = 

k

[O

3

]

2

[O

2

] 

?/p>

 

d[O

3

]/d

t

 = 

k

'[O

3

]

2

[O

2

]

,那

 

?/p>

k

?/p>

k

'

的关系是?/p>

 

(A) 

2

k

 = 3

k

' 

?/p>

 

 

(B) 

k

 = 

k

' 

?/p>

  

(C) 

3

k

 = 2

k

' 

?/p>

 

 

(D) 

½

k

 

= ?/p>

k

' 

?/p>

 

2

?/p>

有如下简单反?/p>

 

a

A + 

b

B

dD

,已?/p>

a

 < 

b

 < 

d

,则速率常数

k

A

?/p>

k

B

?/p>

k

D

的关系为?/p>

 

(A) 

d

k

b

k

a

k

D

B

A

?/p>

?/p>

 

?/p>

 

(B) 

k

A

 < 

k

B

 < 

k

D

 

?/p>

 

(C) 

k

A

 > 

k

B

 > 

k

D

 

?/p>

 

(D) 

d

k

b

k

a

k

D

B

A

?/p>

?/p>

 

?/p>

 

3

?/p>

关于反应速率

r

,表达不正确的是?/p>

 

(A) 

与体系的大小无关而与浓度大小有关

 

?/p>

 

(B) 

与各物质浓度标度选择有关

 

?/p>

 

(C) 

可为正值也可为负?/p>

 

?/p>

 

 

 

 

(D) 

与反应方程式写法无关

 

?/p>

 

4

?/p>

进行反应

A + 2D

3G

?/p>

298K

?/p>

2dm

3

容器中进行,若某时刻反应进度随时间变

 

化率?/p>

0.3 mol·

s

-

1

,则此时

G

的生成速率?/p>

(

单位?/p>

mol·

dm

?/p>

3

·

s

-

1

) 

?/p>

 

(A) 

0.15 

?/p>

 

 

(B) 

0.9 

?/p>

 

 

(C) 

0.45 

?/p>

 

 

(D) 

0.2 

?/p>

 

5

?/p>

基元反应体系

a

A + 

d

D 

 

g

G

的速率表达式中,不正确的是?/p>

 

(A) 

-

d[A]/d

t

 = 

k

A

[A]

a

[D]

d

 

?/p>

 

 

 

(B) 

-

d[D]/d

t

 = 

k

D

[A]

a

[D]

d

 

?/p>

 

(C) 

d[G]/d

t

 = 

k

G

[G]

g

 

?/p>

 

 

 

 

(D) 

d[G]/d

t

 = 

k

G

[A]

a

[D]

d

 

?/p>

 

6

?/p>

某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间?/p>

c

0

/

k

,该反应级数为:

 

(A) 

零级

 

?/p>

 

 

(B) 

一?/p>

 

?/p>

 

 

(C) 

二级

 

?/p>

 

 

(D) 

三级

 

?/p>

 

7

?/p>

某一基元反应?/p>

2A(g) + B(g)

E(g)

,将

2mol

?/p>

A

?/p>

1mol

?/p>

B

放入

1

升容器中?/p>

 

合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是?/p>

 



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