第十一ç«?/p>
化学动力学基础
(1)
练习é¢?/p>
一、判断题ï¼?/p>
1
ï¼?/p>
在同一反应中各物质的变化速率相同ã€?/p>
2
.若化学反应由一系列基元反应组成,则该反应的速率是各基元反应速率的代数和ã€?/p>
3
ï¼?/p>
单分子反应一定是基元反应ã€?/p>
4
ï¼?/p>
双分子反应一定是基元反应ã€?/p>
5
ï¼?/p>
零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化ã€?/p>
6
ï¼?/p>
若一个化学反应是一级反应,则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比ã€?/p>
7
ï¼?/p>
一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的
2
倍ã€?/p>
8
ï¼?/p>
一个化学反应的级数越大,其反应速率也越大ã€?/p>
9
ï¼?/p>
若反åº?/p>


A + B
Y + Z
的速率方程为:
r
=
kc
A
c
B
,则该反应是二级反应,且肯定ä¸?/p>
是双分子反应ã€?/p>
10.
下列说法是否正确ï¼?/p>
(1)
H
2
+I
2
=2HI
�/p>
2
分子反应ï¼?/p>
(2)
单分子反应都是一级反应,双分子反应都是二级反
应ã€?/p>
ï¼?/p>
(3)
反应级数是整数的为简单反åº?/p>
(4)
反应级数是分数的为复杂反应ã€?/p>
11
ï¼?/p>
对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应,温度越高,反应速率越快,因此升高温
度有利于生成更多的产物ã€?/p>
12
ï¼?/p>
若反åº?/p>
(1)
的活化能ä¸?/p>
E
1
,反åº?/p>
(2)
的活化能ä¸?/p>
E
2
,且
E
1
>
E
2
,则在同一温度ä¸?/p>
k
1
一
定小äº?/p>
k
2
�/p>
13
ï¼?/p>
若某化学反应çš?/p>
Δ
r
U
m
< 0
,则该化学反应的活化能小于零ã€?/p>
14
ï¼?/p>
对平衡反åº?/p>


A
Y
,在一定温度下反应达平衡时,正逆反应速率常数相等ã€?/p>
15
ï¼?/p>
平行反应
C
B
A
2
1
ï‚?/p>
ï‚?/p>
k
k
â”?/p>
ï¼?/p>
k
1
/
k
2
的比值不随温度的变化而变化ã€?/p>
16
ï¼?/p>
复杂反应的速率取决于其中最慢的一步ã€?/p>
17
ï¼?/p>
反应物分子的能量高于产物分子的能量,则此反应就不需要活化能ã€?/p>
18
ï¼?/p>
温度升高。正、逆反应速度都会增大,因此平衡常数也不随温度而改变ã€?/p>
二、单选题ï¼?/p>
1
ï¼?/p>
反应
3O
2


2O
3
,其速率方程
-
d[O
2
]/d
t
=
k
[O
3
]
2
[O
2
]
�/p>
d[O
3
]/d
t
=
k
'[O
3
]
2
[O
2
]
,那
ä¹?/p>
k
�/p>
k
'
的关系是ï¼?/p>
(A)
2
k
= 3
k
'
ï¼?/p>
(B)
k
=
k
'
ï¼?/p>
(C)
3
k
= 2
k
'
ï¼?/p>
(D)
½
k
= â…?/p>
k
'
�/p>
2
ï¼?/p>
有如下简单反åº?/p>
a
A +
b


B
dD
,已çŸ?/p>
a
<
b
<
d
,则速率常数
k
A
�/p>
k
B
�/p>
k
D
的关系为ï¼?/p>
(A)
d
k
b

k

a
k
D
B
A
ï¼?/p>
ï¼?/p>
ï¼?/p>
(B)
k
A
<
k
B
<
k
D
ï¼?/p>
(C)
k
A
>
k
B
>
k
D
ï¼?/p>
(D)
d
k
b
k
a
k
D
B
A
ï¼?/p>
ï¼?/p>
�/p>
3
ï¼?/p>
关于反应速率
r

,表达不正确的是ï¼?/p>
(A)
与体系的大小无关而与浓度大小有关
ï¼?/p>
(B)
与各物质浓度标度选择有关
ï¼?/p>
(C)
可为正值也可为负å€?/p>
ï¼?/p>
(D)
与反应方程式写法无关
�/p>
4
ï¼?/p>
进行反应
A + 2D
3G
�/p>
298K
�/p>
2dm
3
容器中进行,若某时刻反应进度随时间变
化率ä¸?/p>
0.3 mol·
s
-
1
,则此时
G
的生成速率ä¸?/p>
(
单位ï¼?/p>
mol·
dm
ï¼?/p>
3
·
s
-
1
)
ï¼?/p>
(A)
0.15
ï¼?/p>
(B)
0.9
ï¼?/p>
(C)
0.45
ï¼?/p>
(D)
0.2
�/p>
5
ï¼?/p>
基元反应体系
a
A +
d
D
g
G
的速率表达式中,不正确的是ï¼?/p>
(A)
-

d[A]/d

t
=
k
A
[A]
a
[D]
d
ï¼?/p>
(B)
-
d[D]/d
t
=
k
D
[A]
a
[D]
d
ï¼?/p>
(C)
d[G]/d
t
=
k
G
[G]
g
ï¼?/p>
(D)
d[G]/d
t
=
k
G
[A]
a
[D]
d
�/p>
6
ï¼?/p>
某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间ä¸?/p>
c
0
/
k
,该反应级数为:
(A)
零级
ï¼?/p>
(B)
一çº?/p>
ï¼?/p>
(C)
二级
ï¼?/p>
(D)
三级
�/p>
7
ï¼?/p>
某一基元反应ï¼?/p>
2A(g) + B(g)
E(g)
,将
2mol
çš?/p>
A
�/p>
1mol
çš?/p>
B
放入
1
升容器中æ·?/p>
合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是ï¼?/p>