第十一?/p>
化学动力学基础
(1)
练习?/p>
一、判断题?/p>
1
?/p>
在同一反应中各物质的变化速率相同?/p>
2
.若化学反应由一系列基元反应组成,则该反应的速率是各基元反应速率的代数和?/p>
3
?/p>
单分子反应一定是基元反应?/p>
4
?/p>
双分子反应一定是基元反应?/p>
5
?/p>
零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化?/p>
6
?/p>
若一个化学反应是一级反应,则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比?/p>
7
?/p>
一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的
2
倍?/p>
8
?/p>
一个化学反应的级数越大,其反应速率也越大?/p>
9
?/p>
若反?/p>
A + B
Y + Z
的速率方程为:
r
=
kc
A
c
B
,则该反应是二级反应,且肯定?/p>
是双分子反应?/p>
10.
下列说法是否正确?/p>
(1)
H
2
+I
2
=2HI
?/p>
2
分子反应?/p>
(2)
单分子反应都是一级反应,双分子反应都是二级反
应?/p>
?/p>
(3)
反应级数是整数的为简单反?/p>
(4)
反应级数是分数的为复杂反应?/p>
11
?/p>
对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应,温度越高,反应速率越快,因此升高温
度有利于生成更多的产物?/p>
12
?/p>
若反?/p>
(1)
的活化能?/p>
E
1
,反?/p>
(2)
的活化能?/p>
E
2
,且
E
1
>
E
2
,则在同一温度?/p>
k
1
一
定小?/p>
k
2
?/p>
13
?/p>
若某化学反应?/p>
Δ
r
U
m
< 0
,则该化学反应的活化能小于零?/p>
14
?/p>
对平衡反?/p>
A
Y
,在一定温度下反应达平衡时,正逆反应速率常数相等?/p>
15
?/p>
平行反应
C
B
A
2
1
?/p>
?/p>
k
k
?/p>
?/p>
k
1
/
k
2
的比值不随温度的变化而变化?/p>
16
?/p>
复杂反应的速率取决于其中最慢的一步?/p>
17
?/p>
反应物分子的能量高于产物分子的能量,则此反应就不需要活化能?/p>
18
?/p>
温度升高。正、逆反应速度都会增大,因此平衡常数也不随温度而改变?/p>
二、单选题?/p>
1
?/p>
反应
3O
2
2O
3
,其速率方程
-
d[O
2
]/d
t
=
k
[O
3
]
2
[O
2
]
?/p>
d[O
3
]/d
t
=
k
'[O
3
]
2
[O
2
]
,那
?/p>
k
?/p>
k
'
的关系是?/p>
(A)
2
k
= 3
k
'
?/p>
(B)
k
=
k
'
?/p>
(C)
3
k
= 2
k
'
?/p>
(D)
½
k
= ?/p>
k
'
?/p>
2
?/p>
有如下简单反?/p>
a
A +
b
B
dD
,已?/p>
a
<
b
<
d
,则速率常数
k
A
?/p>
k
B
?/p>
k
D
的关系为?/p>
(A)
d
k
b
k
a
k
D
B
A
?/p>
?/p>
?/p>
(B)
k
A
<
k
B
<
k
D
?/p>
(C)
k
A
>
k
B
>
k
D
?/p>
(D)
d
k
b
k
a
k
D
B
A
?/p>
?/p>
?/p>
3
?/p>
关于反应速率
r
,表达不正确的是?/p>
(A)
与体系的大小无关而与浓度大小有关
?/p>
(B)
与各物质浓度标度选择有关
?/p>
(C)
可为正值也可为负?/p>
?/p>
(D)
与反应方程式写法无关
?/p>
4
?/p>
进行反应
A + 2D
3G
?/p>
298K
?/p>
2dm
3
容器中进行,若某时刻反应进度随时间变
化率?/p>
0.3 mol·
s
-
1
,则此时
G
的生成速率?/p>
(
单位?/p>
mol·
dm
?/p>
3
·
s
-
1
)
?/p>
(A)
0.15
?/p>
(B)
0.9
?/p>
(C)
0.45
?/p>
(D)
0.2
?/p>
5
?/p>
基元反应体系
a
A +
d
D
g
G
的速率表达式中,不正确的是?/p>
(A)
-
d[A]/d
t
=
k
A
[A]
a
[D]
d
?/p>
(B)
-
d[D]/d
t
=
k
D
[A]
a
[D]
d
?/p>
(C)
d[G]/d
t
=
k
G
[G]
g
?/p>
(D)
d[G]/d
t
=
k
G
[A]
a
[D]
d
?/p>
6
?/p>
某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间?/p>
c
0
/
k
,该反应级数为:
(A)
零级
?/p>
(B)
一?/p>
?/p>
(C)
二级
?/p>
(D)
三级
?/p>
7
?/p>
某一基元反应?/p>
2A(g) + B(g)
E(g)
,将
2mol
?/p>
A
?/p>
1mol
?/p>
B
放入
1
升容器中?/p>
合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是?/p>