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沉淀溶解平衡的计算:

 

1:

已知一定温度下?/p>

Mg(OH)

2

在水中的溶解度为

5.8 ×10

-3

g/L

?/p>

 

(1)

?/p>

Mg(OH)

2

饱和溶液中的溶度?/p>

K

sp

  

 

 

(2)

?/p>

Mg(OH)

2

饱和溶液中的

pH

?/p>

[OH

-

] 

 

 

(3)

?/p>

Mg(OH)

2

?/p>

0.001mol/L

?/p>

NaOH

溶液中的溶解度?/p>

 

 

 

(4)

?/p>

Mg(OH)

2

?/p>

0.001mol/L

?/p>

MgCl

2

溶液中的溶解度?/p>

 

 

 

2

?/p>

(1)

已知

25 ℃时?/p>

K

sp

[Mg(OH)

2

]

?.6×10

?/p>

12

;酸碱指示剂百里酚蓝变色?/p>

pH

范围如下?/p>

 

pH 

?/p>

8.0 

8.0

?/p>

9.6 

?/p>

9.6 

颜色

 

黄色

 

绿色

 

蓝色

 

25 ℃时,在

Mg(OH)

2

饱和溶液中滴?/p>

2

滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色?/p>

____________

?/p>

 

(2)

?/p>

50 

mL 

0.018 

mol·L

?/p>

1

?/p>

AgNO

3

溶液中加?/p>

50 

mL 

0.020 

mol·L

?/p>

1

的盐酸,生成沉淀。已知该温度?/p>

AgCl

?/p>

K

sp

?.0×10

?/p>

10

,忽略溶液的体积变化,请计算?/p>

 

①完全沉淀后,溶液?/p>

c

(Ag

?

)

?/p>

__________

。②完全沉淀后,溶液?/p>

pH

?/p>

__________

?/p>

 

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

淀

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

50 

mL 

0.001 

mol·

L

?/p>

1

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

淀

?/p>

成?

________________(

填“是”或“否??/p>

 

(3)

在某温度下,

K

sp

(FeS)

?.25×10

?/p>

18

?/p>

FeS

饱和溶液?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(S

2

?/p>

)

之间存在关系?/p>

c

2

(H

?/p>

)·

c

(S

2

?

)

?

1.0×10

?/p>

22

,为了使溶液?/p>

c

(Fe

2

?

) 

达到

1 mol·L

?/p>

1

,现将适量

FeS

投入其饱和溶液中,应调节溶液中的

c

(H

?/p>

)

约为

__________________

?/p>

 

 

沉淀溶解平衡的应用:

 

?/p>

1

:已知:

Cu(OH)

2

?/p>

 Ksp

?/p>

2.2

×

10

-20

?/p>

          Fe(OH)

3

?/p>

 Ksp

?/p>

1.6

×

10

-39

  

     

现有浓度均为

0.1mol/L

?/p>

 Cu

2+

?/p>

Fe

3+

的混合溶液,

 1.6

×

10

-39

则:

 

?/p>

Fe

3+

开始沉淀时的

c(OH

-

)=_____

?/p>

     

完全沉淀时的

c(OH

-

)=_____ 

?/p>

 

(离子浓度小?/p>

10

-5

时可看成完全沉淀?/p>

  Cu

2+

开始沉淀时的

c(OH

-

)=_____ 

?/p>

 

⑵若要除?/p>

Fe

3+

,应?/p>

pH

调节?/p>

____________ 

?/p>

2

锅炉水垢既会降低燃料的利用率?/p>

造成能源浪费?/p>

也会影响锅炉的使用寿命,

还可能形成安全隐患,

因此

要定期除去锅炉水垢。水垢中含有

CaSO

4

,用酸很难除去。思考:如何去除

CaSO

4 

?写出相应方程式?/p>

 

?/p>

3

?/p>

BaSO

4

?/p>

Ksp

?/p>

 BaCO

3

小,你认为能实现这一转化吗?已知常温下,

 BaCO

3

?/p>

K

SP 

= 5.1

×

10

-9   

mol

2

?/p>

L

-2

 

?

BaSO

4

?/p>

K

SP 

=1.0

×

10

-10  

mol

2

?/p>

L

-2 

。现?/p>

0.233g BaSO

4

固体放入

100mL

水中(忽略溶液体积变化)

,则?/p>

 

  

①溶液中

c(Ba

2+

)=                     

?/p>

 

  

②若在上述体系中,实?/p>

BaSO

4

?/p>

BaCO

3

转化?/p>

 CO

3

2-

浓度的取值范围是

             

?/p>

  

  

③如何操作才能保证绝大多?/p>

BaSO

4

 

转化?/p>

BaCO

3

?/p>

 

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沉淀溶解平衡的计算:

 

1:

已知一定温度下?/p>

Mg(OH)

2

在水中的溶解度为

5.8 ×10

-3

g/L

?/p>

 

(1)

?/p>

Mg(OH)

2

饱和溶液中的溶度?/p>

K

sp

  

 

 

(2)

?/p>

Mg(OH)

2

饱和溶液中的

pH

?/p>

[OH

-

] 

 

 

(3)

?/p>

Mg(OH)

2

?/p>

0.001mol/L

?/p>

NaOH

溶液中的溶解度?/p>

 

 

 

(4)

?/p>

Mg(OH)

2

?/p>

0.001mol/L

?/p>

MgCl

2

溶液中的溶解度?/p>

 

 

 

2

?/p>

(1)

已知

25 ℃时?/p>

K

sp

[Mg(OH)

2

]

?.6×10

?/p>

12

;酸碱指示剂百里酚蓝变色?/p>

pH

范围如下?/p>

 

pH 

?/p>

8.0 

8.0

?/p>

9.6 

?/p>

9.6 

颜色

 

黄色

 

绿色

 

蓝色

 

25 ℃时,在

Mg(OH)

2

饱和溶液中滴?/p>

2

滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色?/p>

____________

?/p>

 

(2)

?/p>

50 

mL 

0.018 

mol·L

?/p>

1

?/p>

AgNO

3

溶液中加?/p>

50 

mL 

0.020 

mol·L

?/p>

1

的盐酸,生成沉淀。已知该温度?/p>

AgCl

?/p>

K

sp

?.0×10

?/p>

10

,忽略溶液的体积变化,请计算?/p>

 

①完全沉淀后,溶液?/p>

c

(Ag

?

)

?/p>

__________

。②完全沉淀后,溶液?/p>

pH

?/p>

__________

?/p>

 

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?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

淀

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

50 

mL 

0.001 

mol·

L

?/p>

1

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

淀

?/p>

成?

________________(

填“是”或“否??/p>

 

(3)

在某温度下,

K

sp

(FeS)

?.25×10

?/p>

18

?/p>

FeS

饱和溶液?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(S

2

?/p>

)

之间存在关系?/p>

c

2

(H

?/p>

)·

c

(S

2

?

)

?

1.0×10

?/p>

22

,为了使溶液?/p>

c

(Fe

2

?

) 

达到

1 mol·L

?/p>

1

,现将适量

FeS

投入其饱和溶液中,应调节溶液中的

c

(H

?/p>

)

约为

__________________

?/p>

 

 

沉淀溶解平衡的应用:

 

?/p>

1

:已知:

Cu(OH)

2

?/p>

 Ksp

?/p>

2.2

×

10

-20

?/p>

          Fe(OH)

3

?/p>

 Ksp

?/p>

1.6

×

10

-39

  

     

现有浓度均为

0.1mol/L

?/p>

 Cu

2+

?/p>

Fe

3+

的混合溶液,

 1.6

×

10

-39

则:

 

?/p>

Fe

3+

开始沉淀时的

c(OH

-

)=_____

?/p>

     

完全沉淀时的

c(OH

-

)=_____ 

?/p>

 

(离子浓度小?/p>

10

-5

时可看成完全沉淀?/p>

  Cu

2+

开始沉淀时的

c(OH

-

)=_____ 

?/p>

 

⑵若要除?/p>

Fe

3+

,应?/p>

pH

调节?/p>

____________ 

?/p>

2

锅炉水垢既会降低燃料的利用率?/p>

造成能源浪费?/p>

也会影响锅炉的使用寿命,

还可能形成安全隐患,

因此

要定期除去锅炉水垢。水垢中含有

CaSO

4

,用酸很难除去。思考:如何去除

CaSO

4 

?写出相应方程式?/p>

 

?/p>

3

?/p>

BaSO

4

?/p>

Ksp

?/p>

 BaCO

3

小,你认为能实现这一转化吗?已知常温下,

 BaCO

3

?/p>

K

SP 

= 5.1

×

10

-9   

mol

2

?/p>

L

-2

 

?

BaSO

4

?/p>

K

SP 

=1.0

×

10

-10  

mol

2

?/p>

L

-2 

。现?/p>

0.233g BaSO

4

固体放入

100mL

水中(忽略溶液体积变化)

,则?/p>

 

  

①溶液中

c(Ba

2+

)=                     

?/p>

 

  

②若在上述体系中,实?/p>

BaSO

4

?/p>

BaCO

3

转化?/p>

 CO

3

2-

浓度的取值范围是

             

?/p>

  

  

③如何操作才能保证绝大多?/p>

BaSO

4

 

转化?/p>

BaCO

3

?/p>

 

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沉淀溶解平衡的计算:

 

1:

已知一定温度下?/p>

Mg(OH)

2

在水中的溶解度为

5.8 ×10

-3

g/L

?/p>

 

(1)

?/p>

Mg(OH)

2

饱和溶液中的溶度?/p>

K

sp

  

 

 

(2)

?/p>

Mg(OH)

2

饱和溶液中的

pH

?/p>

[OH

-

] 

 

 

(3)

?/p>

Mg(OH)

2

?/p>

0.001mol/L

?/p>

NaOH

溶液中的溶解度?/p>

 

 

 

(4)

?/p>

Mg(OH)

2

?/p>

0.001mol/L

?/p>

MgCl

2

溶液中的溶解度?/p>

 

 

 

2

?/p>

(1)

已知

25 ℃时?/p>

K

sp

[Mg(OH)

2

]

?.6×10

?/p>

12

;酸碱指示剂百里酚蓝变色?/p>

pH

范围如下?/p>

 

pH 

?/p>

8.0 

8.0

?/p>

9.6 

?/p>

9.6 

颜色

 

黄色

 

绿色

 

蓝色

 

25 ℃时,在

Mg(OH)

2

饱和溶液中滴?/p>

2

滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色?/p>

____________

?/p>

 

(2)

?/p>

50 

mL 

0.018 

mol·L

?/p>

1

?/p>

AgNO

3

溶液中加?/p>

50 

mL 

0.020 

mol·L

?/p>

1

的盐酸,生成沉淀。已知该温度?/p>

AgCl

?/p>

K

sp

?.0×10

?/p>

10

,忽略溶液的体积变化,请计算?/p>

 

①完全沉淀后,溶液?/p>

c

(Ag

?

)

?/p>

__________

。②完全沉淀后,溶液?/p>

pH

?/p>

__________

?/p>

 

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

淀

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?/p>

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?/p>

50 

mL 

0.001 

mol·

L

?/p>

1

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?/p>

?/p>

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?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

淀

?/p>

成?

________________(

填“是”或“否??/p>

 

(3)

在某温度下,

K

sp

(FeS)

?.25×10

?/p>

18

?/p>

FeS

饱和溶液?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(S

2

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)

之间存在关系?/p>

c

2

(H

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)·

c

(S

2

?

)

?

1.0×10

?/p>

22

,为了使溶液?/p>

c

(Fe

2

?

) 

达到

1 mol·L

?/p>

1

,现将适量

FeS

投入其饱和溶液中,应调节溶液中的

c

(H

?/p>

)

约为

__________________

?/p>

 

 

沉淀溶解平衡的应用:

 

?/p>

1

:已知:

Cu(OH)

2

?/p>

 Ksp

?/p>

2.2

×

10

-20

?/p>

          Fe(OH)

3

?/p>

 Ksp

?/p>

1.6

×

10

-39

  

     

现有浓度均为

0.1mol/L

?/p>

 Cu

2+

?/p>

Fe

3+

的混合溶液,

 1.6

×

10

-39

则:

 

?/p>

Fe

3+

开始沉淀时的

c(OH

-

)=_____

?/p>

     

完全沉淀时的

c(OH

-

)=_____ 

?/p>

 

(离子浓度小?/p>

10

-5

时可看成完全沉淀?/p>

  Cu

2+

开始沉淀时的

c(OH

-

)=_____ 

?/p>

 

⑵若要除?/p>

Fe

3+

,应?/p>

pH

调节?/p>

____________ 

?/p>

2

锅炉水垢既会降低燃料的利用率?/p>

造成能源浪费?/p>

也会影响锅炉的使用寿命,

还可能形成安全隐患,

因此

要定期除去锅炉水垢。水垢中含有

CaSO

4

,用酸很难除去。思考:如何去除

CaSO

4 

?写出相应方程式?/p>

 

?/p>

3

?/p>

BaSO

4

?/p>

Ksp

?/p>

 BaCO

3

小,你认为能实现这一转化吗?已知常温下,

 BaCO

3

?/p>

K

SP 

= 5.1

×

10

-9   

mol

2

?/p>

L

-2

 

?

BaSO

4

?/p>

K

SP 

=1.0

×

10

-10  

mol

2

?/p>

L

-2 

。现?/p>

0.233g BaSO

4

固体放入

100mL

水中(忽略溶液体积变化)

,则?/p>

 

  

①溶液中

c(Ba

2+

)=                     

?/p>

 

  

②若在上述体系中,实?/p>

BaSO

4

?/p>

BaCO

3

转化?/p>

 CO

3

2-

浓度的取值范围是

             

?/p>

  

  

③如何操作才能保证绝大多?/p>

BaSO

4

 

转化?/p>

BaCO

3

?/p>

 

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沉淀溶解平衡计算及图像分?- 百度文库
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沉淀溶解平衡的计算:

 

1:

已知一定温度下?/p>

Mg(OH)

2

在水中的溶解度为

5.8 ×10

-3

g/L

?/p>

 

(1)

?/p>

Mg(OH)

2

饱和溶液中的溶度?/p>

K

sp

  

 

 

(2)

?/p>

Mg(OH)

2

饱和溶液中的

pH

?/p>

[OH

-

] 

 

 

(3)

?/p>

Mg(OH)

2

?/p>

0.001mol/L

?/p>

NaOH

溶液中的溶解度?/p>

 

 

 

(4)

?/p>

Mg(OH)

2

?/p>

0.001mol/L

?/p>

MgCl

2

溶液中的溶解度?/p>

 

 

 

2

?/p>

(1)

已知

25 ℃时?/p>

K

sp

[Mg(OH)

2

]

?.6×10

?/p>

12

;酸碱指示剂百里酚蓝变色?/p>

pH

范围如下?/p>

 

pH 

?/p>

8.0 

8.0

?/p>

9.6 

?/p>

9.6 

颜色

 

黄色

 

绿色

 

蓝色

 

25 ℃时,在

Mg(OH)

2

饱和溶液中滴?/p>

2

滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色?/p>

____________

?/p>

 

(2)

?/p>

50 

mL 

0.018 

mol·L

?/p>

1

?/p>

AgNO

3

溶液中加?/p>

50 

mL 

0.020 

mol·L

?/p>

1

的盐酸,生成沉淀。已知该温度?/p>

AgCl

?/p>

K

sp

?.0×10

?/p>

10

,忽略溶液的体积变化,请计算?/p>

 

①完全沉淀后,溶液?/p>

c

(Ag

?

)

?/p>

__________

。②完全沉淀后,溶液?/p>

pH

?/p>

__________

?/p>

 

?/p>

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?/p>

?/p>

?/p>

淀

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50 

mL 

0.001 

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L

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1

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?/p>

淀

?/p>

成?

________________(

填“是”或“否??/p>

 

(3)

在某温度下,

K

sp

(FeS)

?.25×10

?/p>

18

?/p>

FeS

饱和溶液?/p>

c

(H

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)

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c

(S

2

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)

之间存在关系?/p>

c

2

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)·

c

(S

2

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1.0×10

?/p>

22

,为了使溶液?/p>

c

(Fe

2

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) 

达到

1 mol·L

?/p>

1

,现将适量

FeS

投入其饱和溶液中,应调节溶液中的

c

(H

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)

约为

__________________

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沉淀溶解平衡的应用:

 

?/p>

1

:已知:

Cu(OH)

2

?/p>

 Ksp

?/p>

2.2

×

10

-20

?/p>

          Fe(OH)

3

?/p>

 Ksp

?/p>

1.6

×

10

-39

  

     

现有浓度均为

0.1mol/L

?/p>

 Cu

2+

?/p>

Fe

3+

的混合溶液,

 1.6

×

10

-39

则:

 

?/p>

Fe

3+

开始沉淀时的

c(OH

-

)=_____

?/p>

     

完全沉淀时的

c(OH

-

)=_____ 

?/p>

 

(离子浓度小?/p>

10

-5

时可看成完全沉淀?/p>

  Cu

2+

开始沉淀时的

c(OH

-

)=_____ 

?/p>

 

⑵若要除?/p>

Fe

3+

,应?/p>

pH

调节?/p>

____________ 

?/p>

2

锅炉水垢既会降低燃料的利用率?/p>

造成能源浪费?/p>

也会影响锅炉的使用寿命,

还可能形成安全隐患,

因此

要定期除去锅炉水垢。水垢中含有

CaSO

4

,用酸很难除去。思考:如何去除

CaSO

4 

?写出相应方程式?/p>

 

?/p>

3

?/p>

BaSO

4

?/p>

Ksp

?/p>

 BaCO

3

小,你认为能实现这一转化吗?已知常温下,

 BaCO

3

?/p>

K

SP 

= 5.1

×

10

-9   

mol

2

?/p>

L

-2

 

?

BaSO

4

?/p>

K

SP 

=1.0

×

10

-10  

mol

2

?/p>

L

-2 

。现?/p>

0.233g BaSO

4

固体放入

100mL

水中(忽略溶液体积变化)

,则?/p>

 

  

①溶液中

c(Ba

2+

)=                     

?/p>

 

  

②若在上述体系中,实?/p>

BaSO

4

?/p>

BaCO

3

转化?/p>

 CO

3

2-

浓度的取值范围是

             

?/p>

  

  

③如何操作才能保证绝大多?/p>

BaSO

4

 

转化?/p>

BaCO

3

?/p>

 



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