沉淀溶解平衡的计算:
1:
已知一定温度下?/p>
Mg(OH)
2
在水中的溶解度为
5.8 ×10
-3
g/L
?/p>
(1)
?/p>
Mg(OH)
2
饱和溶液中的溶度?/p>
K
sp
(2)
?/p>
Mg(OH)
2
饱和溶液中的
pH
?/p>
[OH
-
]
(3)
?/p>
Mg(OH)
2
?/p>
0.001mol/L
?/p>
NaOH
溶液中的溶解度?/p>
(4)
?/p>
Mg(OH)
2
?/p>
0.001mol/L
?/p>
MgCl
2
溶液中的溶解度?/p>
2
?/p>
(1)
已知
25 ℃时?/p>
K
sp
[Mg(OH)
2
]
?.6×10
?/p>
12
;酸碱指示剂百里酚蓝变色?/p>
pH
范围如下?/p>
pH
?/p>
8.0
8.0
?/p>
9.6
?/p>
9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25 ℃时,在
Mg(OH)
2
饱和溶液中滴?/p>
2
滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色?/p>
____________
?/p>
(2)
?/p>
50
mL
0.018
mol·L
?/p>
1
?/p>
AgNO
3
溶液中加?/p>
50
mL
0.020
mol·L
?/p>
1
的盐酸,生成沉淀。已知该温度?/p>
AgCl
?/p>
K
sp
?.0×10
?/p>
10
,忽略溶液的体积变化,请计算?/p>
①完全沉淀后,溶液?/p>
c
(Ag
?
)
?/p>
__________
。②完全沉淀后,溶液?/p>
pH
?/p>
__________
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
淀
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
50
mL
0.001
mol·
L
?/p>
1
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
淀
?/p>
成?
________________(
填“是”或“否??/p>
(3)
在某温度下,
K
sp
(FeS)
?.25×10
?/p>
18
?/p>
FeS
饱和溶液?/p>
c
(H
?/p>
)
?/p>
c
(S
2
?/p>
)
之间存在关系?/p>
c
2
(H
?/p>
)·
c
(S
2
?
)
?
1.0×10
?/p>
22
,为了使溶液?/p>
c
(Fe
2
?
)
达到
1 mol·L
?/p>
1
,现将适量
FeS
投入其饱和溶液中,应调节溶液中的
c
(H
?/p>
)
约为
__________________
?/p>
沉淀溶解平衡的应用:
?/p>
1
:已知:
Cu(OH)
2
?/p>
Ksp
?/p>
2.2
×
10
-20
?/p>
Fe(OH)
3
?/p>
Ksp
?/p>
1.6
×
10
-39
现有浓度均为
0.1mol/L
?/p>
Cu
2+
?/p>
Fe
3+
的混合溶液,
1.6
×
10
-39
则:
?/p>
Fe
3+
开始沉淀时的
c(OH
-
)=_____
?/p>
完全沉淀时的
c(OH
-
)=_____
?/p>
(离子浓度小?/p>
10
-5
时可看成完全沉淀?/p>
Cu
2+
开始沉淀时的
c(OH
-
)=_____
?/p>
⑵若要除?/p>
Fe
3+
,应?/p>
pH
调节?/p>
____________
?/p>
2
锅炉水垢既会降低燃料的利用率?/p>
造成能源浪费?/p>
也会影响锅炉的使用寿命,
还可能形成安全隐患,
因此
要定期除去锅炉水垢。水垢中含有
CaSO
4
,用酸很难除去。思考:如何去除
CaSO
4
?写出相应方程式?/p>
?/p>
3
?/p>
BaSO
4
?/p>
Ksp
?/p>
BaCO
3
小,你认为能实现这一转化吗?已知常温下,
BaCO
3
?/p>
K
SP
= 5.1
×
10
-9
mol
2
?/p>
L
-2
?
BaSO
4
?/p>
K
SP
=1.0
×
10
-10
mol
2
?/p>
L
-2
。现?/p>
0.233g BaSO
4
固体放入
100mL
水中(忽略溶液体积变化)
,则?/p>
①溶液中
c(Ba
2+
)=
?/p>
②若在上述体系中,实?/p>
BaSO
4
?/p>
BaCO
3
转化?/p>
CO
3
2-
浓度的取值范围是
?/p>
③如何操作才能保证绝大多?/p>
BaSO
4
转化?/p>
BaCO
3
?/p>