实验十氧化还原反?/p>
一
.
实验目的
1.
加深理解电极电势与氧化还原反应的关系?/p>
2.
了解介质的酸碱性对氧化还原反应方向和产物的影响?/p>
3.
了解反应物浓度和温度对氧化还原反应速率的影响;
4.
掌握浓度对电极电势的影响?/p>
5
?/p>
学习用酸度计测定原电池电动势的方?/p>
.
?/p>
.
实验原理
参加反应的物质间有电子转移或偏移的化学反应称为氧化还原反应•物质的还原?/p>
力的
大小,可以根据相应电对电极电势的大小来判断。电极电势愈大,电对中的氧化?/p>
的氧化能
力愈强。电极电势愈小,电对中的还原型的还原能力愈强?/p>
根据电极电势大小可以判断氧化还原反应的方?/p>
.
当氐?/p>
E
心化?/p>
-
E
(还?/p>
J
?/p>
> 0
时;
反应正向自发进行
?/p>
E
XF
=
E<
XOJ
?/p>
-
?/p>
0
时;
反应处于平衡状?/p>
当陷二化?/p>
-
E
(还細?nbsp;<
0
时;不能进行自发反应
当氧化剂电对和还原剂电对的标准电极电势相差较大时,(?/p>
I E
?/p>
| >
时),通常可以?/p>
?/p>
准电池电动势判断反应的方?/p>
.
由电极反应的能斯?/p>
?/p>
Nernst
?/p>
方程式,可以看出浓度对电极电势的影响
.
时;
0. 0592V
c
(氧化型?/p>
E
?/p>
E" + ---------------------
l
og ----------------------
Z
c
(还原型?/p>
溶液?/p>
PH
会影响某些电对的电极电势或氧化还原反应的方向?/p>
介质的酸碱性也会影响某些氧化还原的产物?/p>
原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置?/p>
当有沉淀或配合物生成时,会引起电极电势和电池电动势的改变?/p>
?/p>
.
实验内容
(一)・比较电对?/p>
"
相对大小
实验步骤
现象
反应方程?/p>
解释与结?/p>
1
?/p>
上层橙色
2
?/p>
+
2Fe
3
'
?/p>
4 + 2
卩弍
E
?nbsp;(
Fe
3
7 Fe
2+
) >E?nbsp;(I
2
/D
下层紫红?/p>
?/p>
E?gt;0,
反应生成
I,
并溶?/p>
CCh
2.
上层棕黄?/p>
2Br + 2Fe
3
' H
E
l
?/p>
(Fe
3
7 Fe
:+
) <E
!
?
(BrV Br)
下层无色
?/p>
r<o,
反应不能发生?/p>
结论
:
E
0
(I
2
/r
)
<E°
(Fe
3
7 Fe?/p>
)
<E
;
?
(Br
?/p>
/ Br~)
E
0
?/p>
I
2
/D
?/p>
F
?/p>
BrV Br~
?/p>
分别是最强的还原剂和氧化剂?/p>
3
?/p>
橘红?/p>
2KI + H2O2 + HzSO,=
I
2
+ K2SO4 + 2H
?/p>
0
HO
为氧化剂
4.
肉红?/p>
2KMnO
4
+ 3H
2
S0, +5H
2
0
2
=
K
?/p>
S0,+ 2MnS0
4
+ 50
:
+82H
?/p>
0
HQ
为还原剂
结论?/p>
HQ
?/p>
在上述分别用作氧化剂和还原剂?/p>
5
?/p>
墨绿?/p>
Cr
?/p>
0< + 2H" + S03
?/p>
2Cr
3
* +
SO
2
?/p>
+ 6H
?/p>
0
在酸?/p>
c“o
二具有氧化?/p>
6.
Cr
?/p>
0\ + 14H* + 6Fe
?/p>
?/p>
在酸中具有还原?/p>