内容发布更新时间 : 2025/7/19 5:58:38星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

环戊二烯负离子才满足休克尔规则，环戊二烯正离子只有4n个π电子。环庚三烯正离子也满足休克尔规则

环戊二烯正离子4个派电子，环戊二烯负离子6个（2*2+2）。 负离子为啥数得六啊

2个电子在同一个p轨道里，可以与两个双键p-π共轭€ p是充满电子€

休克尔规则-具体内容

规则表明，对完全共轭的、单环的、平面多烯来说，具有（4n+2）个π电子（这里n是大于或等于零的整数）的分子，可能具有特殊芳香稳定性。 随着磁共振实验方法的出现，对决定一化合物是否具有芳香性起了重要的作用，并对芳香性的本质有了进一步的了解。因此芳香性更广泛的含义为：分子必须是共平面的封闭共轭体系；键发生了平均化；体系较稳定（有较大的共振能）；从实验看，易发生环上的亲电取代反应，不易发生加成反应；在磁场中，能产生感磁环流；从微观上看，π电子数符合4n+2规则。 环戊二烯负离子当环戊二烯悬浮于苯中的金属钠或镁作用时形成环戊二烯金属化合物，它在液态氨中有明显的导电性，证明了环戊二烯负离子的存在。环戊二烯负离子的π电子数目为两个双键上的四个和亚甲基上的两个，形成环状六个π电子体系，符合休克尔4n+2规则，现已证明它是一个平面的对称体系。从分子轨道理论计算结果，环戊二烯负离子是一个满电子构型体系，所以具有芳香性。

为什么4n+2个π电子平面单环共轭体系才具有芳香性呢？从分子轨道能级计算发现，当平面单环体系中的成键轨道数目为2 n+1时，如果有4n+2个π电子刚好能给满成键轨道，从而具有类似惰性气体的电子排布，而将具有最大的成键能而变得稳定，平面或接近平面，电子的离域才有效；当环上的原子存在空间的排斥作用而破坏环的平面时，4n+2规则不适用。

对于芳香性的判断,一般我们使用休克尔规则,他主要包含两个方面的中心思想:一是体系应该是一个闭合共平面的共轭体系;二是共轭体系中∏电子数应该满足4n+2,n的值大于等于0,取整数.

在这里主要讨论电子数的计算问题.

1、共轭体系中，一个不饱和C算一个∏电子。 2、对于带电的离子体系： ①、正电

a、如果正电带在饱和C上，则∏电子数不增加也不减少

b、如果正电带在不饱和C上，则∏电子数随正电荷数目的增加相应的减少。即带几个正电荷就减少几个∏电子。 ②、负电

a、若负电带在饱和C上，则带一个负电增加2个∏电子。 b、若负电带在不饱和C上，则带一个负电增加1个∏电子。 以上为我们一般计算∏电子时所依据的原则，如有遗漏，欢迎指出。 如果是饱和的C原子,不计算任何π电子数 可以把双键上的两个PAI电子各分到一边，两边都符合休克尔规则且分子共平面时即认为具有芳香性

在一密闭容器中进行反应A(g)+B(g)=C(g) 达到化学平衡后给容器升高温度，结果混合气体中A的含量降低，则△H

升高温度，A的含量降低，说明反应朝正反应方向进行，那么必然是吸热反应。 吸热反应，则△H是大于0的，答案A

A含量降低，说明有更多的A参与了合成C的反应，那就是反应朝着生成C的方向进行。根据勒夏特列原理，可知正反应是吸热反应。所以△H是大于0 在恒容绝热容器中发生自发的化学反应，反应的结果体系的温度和压力都升高了，则此过程中de ta U怎么变?

由于绝热，体系和环境没有热交换，Q=0，由于恒容，W=0，所以△U=0.热力学能不变 可以这样解释：温度升高，由于没说是理想气体，所以可以理解为分子势能减少了 不变

某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）△H＜0．下列分析正确的是（ ）

A．平衡后加入N2，该反应的△H增大 B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大

C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大

D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高 A、反应热与化学方程式的书写有关，与某一种物质的物质的量的多少无关； B、升高温度，平衡左移，平衡常数减小；

C、平衡后再充入NH3，等效于在原来的基础上压缩容器的体积，压强增大，平衡右移，达到新平衡时，NH3的百分含量变大；

D、根据反应物的化学计量数判断转化率关系．

解：A、△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故A错误； B、△H＜0表示本反应为放热反应，平衡时升高温度，反应平衡吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K变小，故B错误；

C、平衡后再充入NH3，等效于在原来的基础上压缩容器的体积，压强增大，平衡右移，达到新平衡时，NH3的百分含量变大，故C正确． D、设反应前充入的N2与H2物质的量相等且都为1mol，反应中转化的N2物质的量为xmol，则转化的H2为3xmol，转化率之比为1：3，H2的转化率大，故D错误． 故选C．

、△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故A错误；

B、△H＜0表示本反应为放热反应，平衡时升高温度，反应平衡吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K变小，故B错误； 根据气体状态方程 PV T

=C和已知的变化量去判断其它的物理量． 解：A、先等压膨胀，根据气体状态方程 PV T

=C，所以温度一定升高．再等容降温，最后的温度不一定低于起始温度，故A错误．

B、先等温膨胀，体积增大，再等压压缩，体积减小．最后的体积不一定小于初始体积．故B错误．

C、先等容升温，温度一定升高，再等压压缩，体积减小，根据气体状态方程 PV T

=C，所以温度降低．所以最后的温度可能等于起始温度．故C正确．

D、从热力学第一定律知等容加热气体，是气体只吸收热量，内能增加，再绝热压缩，是只对气体做功，内能一定增加，所以内能必大于起始内能，故D正确． 故选CD．

若理想气体在一个恒容绝热的容器中发生化学反应（假设反应是放热的），那么体系的温度怎么变化？焓变呢？

亲，你也说了是放热反应，所以体系温度会升高了~~~ 放热反应的焓变都是负值，所以~~~ 升高，焓变小于0 温度升高，焓增

温度升高，体系焓减小，焓变为负值 焓变是正的，热力学能变化为零

化学为什么理想气体焓变H只与温度有关?? 因为H=U+PV，对于理想气体，U只与温度有关，在等温条件下，PV=NRT，所以，H=U(T)+NRT，不难看出，理想气体焓变只与温度有关

反应C+O2=CO2 ΔHm278℃的标准焓变<0，当这个反应在绝热恒容的条件下进行时，它的ΔH，ΔT, ΔS的变化，是大于0还是小于0？ 回答1：这是个等体积反应。

ΔH等于零。绝热恒容条件下，dH=VdP，V不变，P不变，H也不变。 由于ΔH=ΔU+Δ(PV)=ΔU+Δ(nRT)=0，ΔU=0（热力学第一定律），气体物质的量不变，所以温度也不变。

绝热条件下，由熵增定律，ΔS不可能小于零。由于把碳和氧放进去之后，体系是自发反应的，所以熵变大于0。 就是不知道是对还是错。

回答2：我认为是这样：因为是恒容、绝热反应，刚Qv=O,W=p外ΔV=O,ΔU=Q-W=O,

ΔH=ΔU+Δ(PV)=ΔU+VΔp>0(因为V不变，该反应为放热反应，在绝热容器中温度升高，故压力也升高，Δp>0），ΔS>O请大家指点一下我的答案对不对？ 回答1补充：

我后来又分析了一下，楼主说法应该比我正确，等压反应焓变小于零，不等于在等容情况下根本不反应。我纠正以前的说法，此反应过程或多或少会放热，但由于是绝热体系所以热量只能被体系吸收造成升温。所以温度变化大于0.

当温升大于0时，焓变等于内能变加上PV乘积的变化（没办法，打不出德尔塔，只能这样说了，应该能理解吧），由理想气体状态方程得焓变也等于nRT的变化，此反应气体n不变，T增加(前已提及)，所以焓变也增加。

我认为是这样：因为是恒容、绝热反应，刚Qv=O,W=p外ΔV=O,ΔU=Q-W=O,

ΔH=ΔU+Δ(PV)=ΔU+VΔp>0(因为V不变，该反应为放热反应，在绝热容器中温度升高，故压力也升高，Δp>0），ΔS>O请大家指点一下我的答案对不对？ C(s)+O2(g)→CO2 (g),ΔrHθm（焓变）<0若该反应在恒容，绝热条件下进行，则Δu 于零，ΔT 于零、ΔH 与零；若该反应在恒容，恒温条件下进行，则ΔU 与零，ΔT 与零，ΔH 与零。（O2，CO2按理想气体处理。）

已知反应A(s)+B(g)=C(g),298K下的标准摩尔反应焓大于零，若在一恒容绝热箱中盛有A（s）和B（g），并使其发生上述反应，则该过程系统的热力学能、温度和焓如何变化？？？请详细解释下~~先谢谢了 ~ 三者均不变。