内容发布更新时间 : 2024/12/24 10:09:34星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
电池电动势与温度的关系为
（1）写出电池反应；（2）计算25 ?C时该反应的以及电池恒温可逆放电时该反应过程的。 解：（1）电池反应为
（2）25 ?C时 因此，
电池的电池反应为
已知25 ?C时，此电池反应的，各物质的规定熵分别为：；；； 。试计算25 ?C时电池的电动势及电动势的温度系数。 解：该电池反应的各热力学函数变化为 因此，
在电池中，进行如下两个电池反应：
应用表7.7.1的数据计算两个电池反应的。 解：电池的电动势与电池反应的计量式无关，因此
氨可以作为燃料电池的燃料，其电极反应及电池反应分别为
试利用物质的标准摩尔生成Gibbs函数，计算该电池在25 ?C时的标准电动势。 解：查表知各物质的标准摩尔生成Gibbs函数为
0 电池反应的标准摩尔Gibbs函数为
写出下列各电池的电池反应，并写出以活度表示的电动势公式。
解：（1）
（2）
写出下列各电池的电池反应，应用表7.7.1的数据计算25 ?C时各电池的电动势及各电池反应的摩尔Gibbs函数变，并
指明各电池反应能否自发进行。 解：（1）
，反应可自发进行。 （2）
，反应可自发进行。
写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1的数据计算25 ?C时各电池的电动势、各电池反应的摩尔Gibbs函数变及标
准平衡常数，并指明的电池反应能否自发进行。
解：（1）电池反应 根据Nernst方程 （2）电池反应
（3）电池反应
写出下列各电池的电池反应和电动势的计算式。
解：该电池为浓差电池，其电池反应为 因此，
写出下列电池的电池反应。计算 25 oC 时的电动势，并指明反应能否自发进行。 解：该电池为浓差电池（电解质溶液），电池反应为
根据Nernst方程，
由于，该电池反应可以自发进行。
应用表7.4.1的数据计算下列电池在25 ?C时的电动势。
解：该电池为浓差电池，电池反应为 查表知，
电池在25 ?C时电动势为，试计算HCl溶液中HCl 的平均离子活度因子。
解：该电池的电池反应为 根据Nernst方程
X表示卤素）。 （
浓差电池，其中，已知在两液体接界处Cd离子的迁移数的平均值为。
2+
1．写出电池反应；
2．计算25 oC 时液体接界电势E(液界)及电池电动势E。 解：电池反应
由7.7.6式
电池电动势
为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+ 还是以形式存在，涉及了如下电池
测得在18 oC 时的E = 29 mV，求亚汞离子的形式。 解：设硝酸亚汞的存在形式为，则电池反应为
电池电动势为
作为估算，可以取， 。
所以硝酸亚汞的存在形式为。
与生成配离子，其通式可表示为，其中为正整数。为了研究在约的硫代硫酸盐溶液中配离子的形式，在16 ?C时对如下两
电池测得
求配离子的形式，设溶液中主要形成一种配离子。 解：（略）
电池在25 ?C时测得电池电动势，试计算待测溶液的pH。
解：电极及电池反应为
查表知（表7.8.1），在所给条件下甘汞电极的电极电势为，则：
电池在25 oC，当某溶液为pH = 的缓冲溶液时，测得电池的电动势；当某溶液换成待测 pH的溶液时，测得电池的电动势。
试计算待测溶液的 pH。 解：电池反应
根据Nernst方程，电池电动势为
设在两种情况下H2O的活度相同，则
将下列反应设计成原电池，并应用表7.7.1的数据计算25 oC时电池反应的
解：（1） （2）
（3）
（1）应用表7.7.1的数据计算反应在25 oC时的平衡常