内容发布更新时间 : 2024/11/10 9:02:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（十四） 碳 硅 锗 锡 铅
1． 如何判断酸式盐溶液的酸碱性？计算0.10 mol?L1 NaHCO3 溶液的 pH值。
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(已知：H2CO3 的Ka1＝4.30×107 ，Ka2＝5.61×1011) **
2．电解还原 2.1948 g SnCl4，产生1.0000 g Sn，计算锡的原子量。（原子量：Cl 35.45）*
3．有一含69.70％硫的化合物样品，重0.1221 g。该样品与水作用生成SiO2白色沉淀 ，干
燥后重 0.07914 g 。试问这是什么化合物？
（原子量：S 32.06 , Si 28.08 , O 16.00 ）*** 4．有一硅的氢化物样品重 0.0751 g ，它在 21℃、68.261 kPa 压力下的体积为 43.3 cm3 。
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计算此氢化物的分子量，并写出它的化学式。（原子量： Si 28.08 ）**
5．在27℃ 和102.66 kPa 压力下，将 10.0 dm3 CO2 通入过量的石灰水中 ，可以生成多少 克 CaCO3 ? （原子量：CaCO3 式量 100 ）**
6．将1.497 g 铅锡合金溶解在硝酸中，生成偏锡酸沉淀 。加热使它脱水变成二氧化锡后，
其重量为 0.4909 g ，计算合金中锡的百分含量。（式量：SnO2 150.69 ， Sn 118.69 ） **
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7．已知：PbO2 ＋ 4 H ＋ 2 e ＝ Pb2 ＋ 2 H2O ?＝1.46 v ，Ksp PbSO4＝1.82×108
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求反应： PbO2 ＋ 4 H ＋ SO42＋ 2 e ＝ PbSO4 ＋ 2 H2O ?＝? ***
8．将含Na2CO3和 NaHCO3 的固体混合物60.00 g 溶于少量水后，再冲稀到2.00 L，测得
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溶液的pH值为10.6 。已知H2CO3的Ka2＝5.62×1011 ，Na2CO3 的式量为 106 ， NaHCO3 的式量为84.0 ，试计算混合物中Na2CO3 和 NaHCO3 的质量各为多少？***
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9．已知H2CO3的Ka2＝5.6×1011 ，KspCaCO3＝2.5×109 ，KspCa(OH)2＝5.4×106 。
试通过计算说明在暂时硬水中加入适量Ca (OH)2可以减少Ca2？***
＋
Θ－
10．已知金刚石完全燃烧的反应热为Δ rHm1 ＝－395.41 kJ · mol1 ，石墨的完全燃烧的反应
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热为Δ rHm2 ＝－393.51 kJ · mol1 ，试计算由金刚石转化为石墨的反应热 ，并比较它们的相对稳定性 。**
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（十五） 硼 铝 镓 铟 铊
1．1.0 g 乙硼烷和 100 cm3 水反应，溶液的 pH值是多少？
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（H3BO3 的 Ka＝ 7.3×1010 ； B2H6 式量：27.6 ）***
2．BF3和NH3 混合后生成一白色固体，其组成为19.93％ NH3 和12.72％B 。若 1000 g
水中溶有此白色固体 8.15 g 后，所得溶液的凝固点比水下降了 0.00179℃ 。此白色固体的化学式和结构式如何 ？（水的 Kf ＝1.86 K · kg · mol1，式量：B 10.81 ，NH3 17.03 ）***
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3．已知 Tl(aq) ＋ e ＝ Tl (s) ?＝－0.34 v
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Tl3(aq) ＋ 3 e ＝ Tl (s) ?＝0.74 v
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计算：⑴ ?(Tl3+ / Tl) ＝ ?
＋＋Θ
⑵ 25℃时反应 3 Tl(aq)＝ Tl3(aq) ＋ Tl (s) 的 K。
4．硼砂[Na2B4O5 (OH)4] 的水溶液是很好的缓冲溶液，试用反应式说明其溶液为什么具有缓
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冲作用？计算其pH值 。（KaH3BO3＝5.8×1010）***
5．在298 K时，BF3(g) 和 BCl3( l ) 能否按下列反应式水解？
BX3 ＋ 3 H2O → H3BO3 ＋ 3 HX （X＝F ，Cl ）
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已知： Δ f Gm/ kJ · mol1
－
＋
H3BO3(aq) －963.32 HF(aq) －276.48 HCl (aq) －131.17 H2O ( l ) －237.16 BF3(g) －1093.28 BCl3 ( l ) －379.07
分别写出可能发生的水解方程式。***
6．硬铝（杜拉铝）的组成主要是 CuAl2 ＋ Al 。某硬铝试样中含铜4.2％（质量百分数），
试计算该硬铝中含CuAl2 的百分数。（原子量 Cu 63.5 Al 27）**
ΘΘΘ
7．已知?(Tl3+ / Tl)＝1.26 v ，?(TlOH/ Tl)＝－0.34 v ，?(O2 / H2O)＝1.23 v 。试解释铊能够“溶
于水”的原因，为什么它在强碱性溶液中溶解时必须要有氧化剂存在？****
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