内容发布更新时间 : 2025/5/2 15:50:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
大学无机化学--------------------邱志国版
–?/（kJ? mol1） 0 226.7 –393.5 –241.8 ?fHm?rH?m=
???f Hm(生成物)－
??f?（反应物） Hm–
1
△rH?m=2×(–393.5) + (–241.82) – 226.7 – 0 = – 1255.5 kJ·mol
因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或切割金属。
6．通过计算说明，为什么称硼的氢化物（硼烷），硅的氢化物（硅烷）是高能燃料 [已
Θ知B2H6（g）的?fHm＝36.56 kJ·mol1，B2O3（s）的?fHm＝–1132.55 kJ·mol1；SiH4
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ΘΘ（g）的?fHm＝34.31 kJ·mol1，SiO2（s）的?fHm＝–910.7kJ·mol1 ]。
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Θ解： B2H6（g） + 3O2(g) = B2O3（s） + 3H2O（g）
?／（kJ·mol–1） 36.56 0 –1132.55 –241.82 ?fHm1△rH?m=–1132.55+3×(–241.82) – 36.56 – 0 = – 1894.57 kJ·mol
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SiH4（g） + 2O2(g) = SiO2（s） + 2H2O（g）
?／（kJ·mol–1） 34.31 0 –910.7 –241.82 ?fHm1△rH?m=–910.7 + 2×(–241.82) – 34.31 – 0 = –1427.25 kJ·mol
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上述两个反应都放出大量热，因此B2H6（g）和SiH4（g）可以作为高能燃料。
7．已知下列反应的化学反应热
C（石墨）+ O2（g）= CO2（g）ΔrHm(1) = –393.5 kJ·mol1
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H2（g）+ (1/2) O2（g）=H2O（l）ΔrHm(2) = –285.8 kJ·mol1
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C2H6（g）+(7/2)O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔrHm (3) = –1559.8 kJ·mol1
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不用查表，计算由石墨和氢气化合生成1mol C2H6（g）反应的ΔrHm。 解：根据Hess定律 ΔrHm(C2H6) = 2ΔrHm(1) + 3ΔrHm(2) –ΔrHm (3) 所以ΔrHm(C2H6) = 2×(–393.5)+3×(–285.8) – (–1559.8)=–84.6 kJ·mol1
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8．在用硝石制硝酸时，下列反应同时发生
（1）KNO3（s）+ H2SO4（l）= KHSO4（s）+ HNO3（g） （2）2KNO3（s）+ H2SO4（l）= K2SO4（s）+ 2HNO3（g）
制得的硝酸中80%是由反应（1）产生的，20%是由反应（2）产生的。问在25℃制取1kgHNO3(g)时将放出多少热量？已知KNO3、H2SO4、KHSO4、HNO3（g）、K2SO4的标准生成焓依次为–494.63、813.99、–1160.6、135.6、–1437.79（kJ·mol1）。
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解： KNO3（s）+H2SO4（l）= KHSO4（s）+ HNO3（g）方程（1）
–?/（kJ?mol1）–469.63 813.99 –1160.6 135.6 ?fHm5
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