内容发布更新时间 : 2024/11/20 6:13:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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9.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Kp?将是：
(A>Kp?= 0 (B>Kp??< 0 (C>Kp? > 1 (D> 0 < Kp? < 1
$答案：C。根据?rGm??RTlnK$p。
10. 25℃?时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能?fGm?为
－1
－237.19kJ·mol，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：FyXjoFlMWh －1－1
(A> －245.76kJ·mol(B> －229.34kJ·mol
－1－1
(C> －245.04kJ·mol(D> －228.60kJ·mol
答案：D。可以设计使25℃的液态水变为3.168kPa的水蒸气，此为恒温恒压可逆相变ΔG＝0，再改变压力由3.168kPa变为100kPa，此步的?G?RTln100,再加上液态水3.168的标准生成吉布斯自由能?fGm?即可。TuWrUpPObX 11.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： (A>?rGm?(B>Kp(C>?rGm (D>?rHm 答案：C。
12.某温度时，NH4Cl(s>分解压力是p? ,则分解反应的平衡常数 Kp? 为： (A> 1 (B> 1/2 (C> 1/4 (D> 1/8
答案：C。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。此题中的分解压力为p?，可见分解产物NH3与HCl的分压均为(1/2> p??。7qWAq9jPqE 13.在1100℃?时，发生下列反应： (1> C(s>+2S(s>=CS2(g> K1? =0.258
-3
(2> Cu2S(s>+H2(g>=2Cu(s>+H2S(g> K2? =3.9? 10
－2
(3> 2H2S(g>=2H2(g>+2S(s> K3? =2.29? 10
则1100℃?时反应 C(s>+2Cu2S(s>=4Cu(s>+CS2(g>的K? 为:
－8 －5
(A> 8.99?10(B> 8.99?10
－5 －8
(C> 3.69×10(D> 3.69?10
2
答案：A。反应(3>=(1>-2(2>+(3>故K?? K1? (K2? >K3?
14.反应CH3COOH(l>+C2H5OH(l>=CH3COOC2H5(l>+H2O(l>在25℃平衡常数Kc?为4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1 mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为：llVIWTNQFk (A> 0.334% (B> 33.4% (C> 66.7% (D> 50.0%
答案：C。因为各反应物与产物计量系数均为1，故Kc?＝x2/(1-x>2=4，解出x即为最大产率。
2
15.某实际气体反应在温度为500K，压力为202.6? 10kPa下的平衡常数Kf?=2，则该反应在500K，20.26kPa下反应的平衡常数Kf?为：yhUQsDgRT1 (A> 2(B> >2 (C> <2 (D>? 2 答案：A。因为Kf?与压力无关。
16. 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s>= Cu2O(s>+1/2O2 MdUZYnKS8I (A> 0.0165 (B> 0.128 (C> 0.00825 (D> 7.81 答案：B 17.在温度为T，压力为p时，反应3O2(g>=2O3(g>的Kp与Kx的比值为： -1-1 (A> RT(B> p(C>(RT>(D> p 21 / 44 个人资料整理 仅限学习使用 2pB(pyB)2p2答案：D。若反应物与产物分别以A和B表示，则KP?3??3Kx，于是3pA(pyA)p得结果D。 18.对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： (A>Ka(B>Kc(C>Kp(D>Kx 答案：D。因为K$??(p/p$)?BKx，其中K?仅与温度有关而与压力无关，故压力p变化时，Kx要随之而变。 19.已知445℃时, Ag2O(s>的分解压力为20974kPa,则此时分解反应 Ag2O(s>=2Ag(s>+1/2O2(g>的?rGm?09T7t6eTno -1-1 (A> 14.387kJ·mol(B> 15.92 kJ·mol -1-1 (C> －15.92 kJ·mol(D> －31.83 kJ·mol $ 答案：C。先求出上述反应的K?，再由?rGm??RTlnK$得C。 20.某低压下的气相反应，在T=200K时Kp=8314?10Pa, 则Kc/(mol·dm>是： e5TfZQIUB5 2-3 (A> 5?10(B> 14?10(C> 14?10(D> 0.5 答案：D。由题中所给Kp的单位可知 263 ??B?1，故Kp与Kc的关系为 Kp?p?nRT/V?CRT?KCRT。于是Kc=Kp/RT=500(mol·m-3>=0.5(mol·dm-3>。 s1SovAcVQM 21. H2S气体通入较多的NH3(g>,可以有两种反应发生(气体当理想气体> (1> NH3(g>+ H2S(g>=NH4HS(g> ?rGm1 , ?rGm1?，Kp1? ，Kp1GXRw1kFW5s (2> NH3(g>+ H2S(g>=NH4HS(s> ?rGm2 , ?rGm2?，Kp2?，Kp2UTREx49Xj9 下述结论正确的是： (A>?rGm1??rGm2 ，?rGm1???rGm2? ，Kp1?? Kp2? ，Kp1??Kp28PQN3NDYyP (B>?rGm1 = ?rGm2 ，?rGm1???rGm2? ，Kp1?? Kp2? ，Kp1??Kp2mLPVzx7ZNw (C>?rGm1 =??rGm2 ，?rGm1?= ?rGm2? ，Kp1?? Kp2? ，Kp1??Kp2AHP35hB02d (D>?rGm1??rGm2 ，?rGm1???rGm2? ，Kp1?? Kp2? ，Kp1 = Kp2NDOcB141gT 答案：A。 -1 22.在298K时，气相反应H2 + I2 = 2HI的 ?rGm?=－16778J·mol ，则反应的平衡常数Kp?为：1zOk7Ly2vA 12 6 (A> 2.0? 10(B> 5.91? 10(C> 873(D> 18.9 答案：C。根据?rGm??RTlnKp。 23.一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能?rGm =(?G/??>T, p, ni 与标准化学反应吉布斯自由能?rG ? 相等的条件是： fuNsDv23Kh (A> 反应体系处于平衡 $$22 / 44 个人资料整理 仅限学习使用 (B> 反应体系的压力为p? (C> 反应可进行到底 (D> 参与反应的各物质均处于标准态 $答案：D。根据?rGm??rGm?RTlnK$p，当参与反应的各物质均处于标准态时， 。 K$RTlnK$p?1; p?024.已知反应 3O2(g> = 2O3(g> 在25℃时?rHm???????J·mol，则对该反应有利的条件是：tqMB9ew4YX (A> 升温升压(B> 升温降压(C> 降温升压(D> 降温降压 答案：C 25.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？ (A> C6H5C2H5(g> = C6H5C2H3(g> + H2(g> (B> CO(g> + H2O(g> = CO2(g> + H2(g> (C> 3/2 H2(g> + 1/2 N2(g> = NH3(g> (D> CH3COOH(l> + C2H5OH(l> = H2O(l> + C2H5COOH3(l> 答案：A 26.某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：HmMJFY05dE (A> 增大 (B> 减小 (C> 不变 (D> 不能确定 答案：A 27.理想气体反应CO(g>+2H2(g>=CH3OH(g>，若起始原料CO与H2的分子比为1:2，平衡时CO的转化率为? ，平衡常数为Kp ,则：ViLRaIt6sk (A>?与p有关 (B> H2的转化率是2? 2222 (C>Kp= [? (3－2? >]/[4(1－? >p](D>Kp与p成反比 答案：A . -1 28.在732K时反应NH4Cl(s> = NH3(g> + HCl(g>的?rGm?为－20.8kJmol，?rHm?为 -1 154kJ·mol，则反应的?rSm?为：9eK0GsX7H1 -1-1-1-1 (A> 239J·K·mol(B> 0.239J·K·mol -1-1-1-1 (C> 182J·K·mol(D> 0.182J·K·mol 答案：A。根据恒温时?G??H?T?S。 -1 第六章 相平衡 选择题 1. 二元恒沸混合物的组成 (A）固定 (B> 随温度而变 (C> 随压力而变 (D> 无法判断 答案：C 2. 一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为 23 / 44 个人资料整理 仅限学习使用 (A> 3个 (B> 4个 (C> 5个 (D> 6个 答案：B。F＝C－P＋2＝3－1＋2＝4 3．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为 (A> 1 (B> 2 (C> 3 (D> 4 答案：D。F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。当F＝0时P＝4。 4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中 (A> ΔS=0 (B> ΔG=0 (C> ΔH=0 (D> ΔU=0 答案：B。此为可逆过程故ΔG＝0。 5. 以下各系统中属单相的是 (A> 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B> 漂白粉 (C> 大小不一的一堆单斜硫碎粒 (D> 墨汁 答案：C。 6. NaCl(s>, NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度 (A> F=0 (B> F=1 (C> F=2 (D> F=3 答案：B。F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。 7. 如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有 (A> P=1 (B> P=2 (C> P=3 (D> P=4 答案：C。F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。 7. 对于相律, 下面的陈述中正确的是 (A> 相律不适用于有化学反应的多相系统 (B> 影响相平衡的只有强度因素 (C> 自由度为零意味着系统的状态不变 (D> 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确 答案：B 8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是 (A> 纯物质和多组分系统均有三相点 (B> 三相点就是三条两相平衡线的交点 (C>三相点的温度可随压力改变 (D> 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点 答案：D 9. 用相律和Clapeyron?方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是 (A> 在每条曲线上, 自由度F=1 (B> 在每个单相区, 自由度F=2 (C> 在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变>和ΔVm的正负号相反 (D> 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零 答案：D 10. 二组分系统的最大自由度是 (A> F=1 (B> F=2 (C> F=3 (D> F=4 答案：C。F＝C－P＋2＝2－P＋2＝4－P，当P=1时F＝3。 11. 关于杠杆规则的适用对象, 下面的说法中不正确的是 (A> 不适用于单组分系统 (B> 适用于二组分系统的任何相区 (C> 适用于二组分系统的两个平衡相 (D> 适用于三组分系统的两个平衡相 24 / 44 个人资料整理 仅限学习使用 答案：B 12. 区别单相系统和多相系统的主要根据是 (A> 化学性质是否相同 (B> 物理性质是否相同 (C> 物质组成是否相同 (D> 物理性质和化学性质是否都相同 答案：D 13. Clapeyron方程不适用于 (A> 纯物质固(α>＝纯物质固(β>可逆相变 (B> 理想溶液中任一组分的液-气可逆相变 (C> 纯物质固-气可逆相变 (D> 纯物质在等温等压下的不可逆相变 答案：D 14. 对于三组分系统, 在相图中实际可能的最大自由度数是 (A> f=1 (B> f=2 (C> f=3 (D> f=4 答案：C。F＝C－P＋2＝3－P＋2，P最小为1，F＝3－1＋2＝4。因三组分系统相图无法表达出4个自由度，故取答案C。naK8ccr8VI 15. 关于等边三角形座标的特点, 不正确的说法是 (A> 在过三角形某一顶点的任一直线上各点所代表的系统中, 另外两组分的浓度比都相同 (B> 任意两点代表的系统组成新系统时, 新系统的物质点必在原来两点的连接线上 (C> 任意三点代表的系统组成新系统时, 新系统的物质点必在原来三点连成的三角形内 (D> 由三角形内任一点向三边作垂线, 三垂线之和等于三角形的高, 且等于100% 答案：D 16. 三组分水盐系统的相图常用来分离或提纯盐类, 处理时必须使物系点进入所需要的相区。为此配合使用的操作很多，但一般不包括B6JgIVV9ao (A> 加水稀释 (B> 加入另一种盐或盐溶液 (C> 升高或降低温度 (D> 水蒸汽蒸馏 答案：D 17. 分配定律不适用于 (A> 浓度小的系统 (B> 溶质难挥发的系统 (C> 分子在两相中形态相同的系统 (D> 溶质在一相中全部电离的系统 答案：D 18. 对于下述结论, 正确的是 (A> 在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质 (B> 任何纯固体物质都有熔点 (C> 在一定温度下, 纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关 (D> 纯固体物质的熔点可以有很多个 答案：D。因熔点是与压力有关。 19. 下面的表述中不正确的是 (A> 在定压下, 纯固体物质不一定都有确定的熔点 (B> 在定压下, 纯液态物质有确定的唯一沸点 (C> 在定压下, 固体混合物都不会有确定的熔点 (D> 在定温下, 液体的平衡蒸气压与外压有关 25 / 44